20xx人教版高中化學(xué)選修三221形形色色的分子與價層電子對互斥理論隨堂練習(xí)-資料下載頁
2024-11-28 23:10本頁面
【導(dǎo)讀】確;H2S與H2O的立體構(gòu)型相似均為V形,C不正確;CH4的立體構(gòu)型為正四面體形,D正確。解析:SO3中的S原子表現(xiàn)+6價,S原子的價電子全部用于形成了共價鍵,S周圍有3個氧原子,分子或離子,所以答案為D。和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'解析:NCl3分子的電子式為····,分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項錯誤;P4為正四面體。形分子,但其鍵角為60°,B項錯誤;N為正四面體形結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu),C項錯誤;NH3分。則下列關(guān)于PH3的敘述正確的是(). 分子中的P—H鍵間夾角是90°成黑色后趁熱插入甲醇中,發(fā)生反應(yīng)2Cu+O22CuO和CuO+CH3OHCu+HCHO+H2O,為60°,C錯;N5和N2互為同素異形體,相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,D正確。為高效火箭推進劑的N3。AN3分子中的中心原子N是采用sp3雜化。有兩種活性反應(yīng)中間體微粒,它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。AB3型,中心原子無孤電子對的。第二周期非金屬元素構(gòu)成。的中性分子的化學(xué)式,呈三角錐形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面體形的是CF4。
【正文】 對時為三角錐形 。當(dāng) n+m=4 時 ,如果沒有孤電子對時為正四面體形 ,如果有兩對孤電子對時為平面正方形。所以水分子中 n+m=2,且有兩對孤電子對 ,是 V 形結(jié)構(gòu) ,又由于孤電子對的作用力強于成鍵的共用電子對 ,所以使其角度小于 109176。2839。 答案 :(1) n+m 2 4 VSEPR 理想模型 直線形 正四面體形 價層電子對之間的理想鍵角 180176。 109176。2839。 (2)CO2 屬 AX2E0,n+m=2,故為直線形 (3)V 形 水分子屬 AX2E2,n+m=4,VSEPR 理想模型為正四面體形 ,價層電子對之間的 夾角均為 109176。2839。根據(jù) Ⅲ 中的 i,應(yīng)有 ∠ H—O—H109176。2839。 (4) 分子或離子 SnCl2 XeF4 SF6 PF2Cl3 CCl4 Cl 立體構(gòu)型 V 形 平面正 方形 正八面 體形 三角雙 錐體形 正四面 體形 正四面 體形 A、 B、 C、 D、 E 為中學(xué)常見的五種物質(zhì) ,均含元素 Y,有的還可能含有元素 X、 Z,元素 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增。 ① 元素 Y 在 A、 B、 C、 D、 E 中所呈化合價依次遞增 ,其中只有 B 為單質(zhì)。 ② 常溫下將氣體D 通入水中發(fā)生反應(yīng) ,生成 C 和 E。 ③ 工業(yè)上以 A、空氣和水為原料 ,通過催化氧化法制成 E。 請回答以下 問題 : (1)A 分子的立體構(gòu)型是 。從軌道重疊的方式看 ,B 分子中的共價鍵類型有 。 (2)寫出 ② 中反應(yīng)的化學(xué)方程式 : (3)工業(yè)上 ,若輸送 Cl2 的管道漏氣 ,用 A進行檢 驗時可觀察到大量白煙 ,同時有 B生成 ,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 解析 :元素 Y 在 A、 B、 C、 D、 E 中化合價依次遞增 ,其中只有 B 為單質(zhì) ,則 A 中 Y 呈負價 ,C、D、 E 中呈正價 ,而氣體 D 通入水中發(fā)生反應(yīng) ,生成 C 和 E,此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) ,結(jié)合工業(yè)上以 A、空氣和水為原料 ,通過催化氧化法制成 E,綜合考慮得出 A、 B、 C、 D、 E 分別是 NHN NO、 NO HNO3。 答案 :(1)三角錐形 σ鍵和 π鍵 (2)3NO2+H2O 2HNO3+NO (3)8NH3+3Cl2 N2+6NH4C
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