價(jià)層電子互斥理論-資料下載頁(yè)
2025-08-05 01:43本頁(yè)面
【正文】 決定于電子對(duì)之間的夾角和電子對(duì)的成鍵情況。 一般規(guī)律： ①電子對(duì)之間的夾角越小，排斥力越大； ②成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，電子云比較緊縮；孤對(duì)電子對(duì)只受中心原子的吸引，電子云較“肥大”，對(duì)鄰近電子對(duì)的斥力較大。 電子對(duì)之間斥力大小的順序： 孤對(duì)電子對(duì) — 孤對(duì)電子對(duì)＞孤對(duì)電子對(duì) — 成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì) — 成鍵電子對(duì)。 ③三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)目多，所以其斥力大小順序?yàn)椋?三鍵＞雙鍵＞單鍵 只有一種角度， 120176。 。 只有一種角度， 109176。 28′。 5 對(duì)電子 三角雙錐 3 對(duì)電子 正三角形 ? ? A ? ? ? ? 4 對(duì)電子 正四面體 A ? ? ? ? ? ? ? ? 電子對(duì)數(shù)和電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系 電子對(duì)相互排斥，在空間達(dá)到平衡取向。 2 對(duì)電子 直線(xiàn)形 A 6 對(duì)電子 正八面體 課堂練習(xí) ? ，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ） ? ? ，其中屬于直線(xiàn)型分子的是 （ ） ? B BC 更多資源 ? ABn型分子的中心原子 A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（ ） ? n=2，則分子的立體構(gòu)型為 V形 ? n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 ? n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 ? 課堂練習(xí) C A． CO2 B． H2S C． PCl3 D． SiCl4 A． H2O B． CO2 C． C2H2 D． P4 A． H3O + B． CO32— C． PCl5 D． SF6 B BC D
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