20xx人教版高中化學(xué)選修三221形形色色的分子與價(jià)層電子對(duì)互斥理論隨堂練習(xí)(已修改)
2024-12-14 23:10 本頁面
【正文】 課時(shí)訓(xùn)練 9 形形色色的分子與價(jià)層電子對(duì)互斥理論 ( ) 的立體結(jié)構(gòu)模型 的立體結(jié)構(gòu)模型 的立體結(jié)構(gòu)模型 的立體結(jié)構(gòu)模型 解析 :CO2分子的立體構(gòu)型是直線形 ,A不正確 。PH3與 NH3 的立體構(gòu)型相同為三角錐形 ,B不正確 。H2S 與 H2O 的立體構(gòu)型相似均為 V 形 ,C 不正確 。CH4 的立體構(gòu)型為正四面體形 ,D 正確。 答案 :D SO3 的立體構(gòu)型為 ( ) 解析 :SO3 中的 S原子表現(xiàn) +6價(jià) ,S 原子的價(jià)電子全部用于形成了共價(jià)鍵 ,S周圍有 3個(gè)氧原子 ,故選 D。 答案 :D (點(diǎn) “”的原子為中心原子 )的價(jià)層電子對(duì)數(shù)正確的是 ( ) ． H4 4 ． O2 1 ． F3 2 ． O3 2 解析 :由中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù) =中心原子 σ鍵電子對(duì)數(shù) +中心原子孤電子對(duì)數(shù)可求算出 A正確。 答案 :A ABn的中心 原子 A 上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì) ,運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型 ,下列說法正確的是 ( ) n=2,則分子的立體構(gòu)型為 V形 n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 解析 :若中 心原子 A上沒有未用于成鍵的孤電子對(duì) ,則根據(jù)斥力最小的原則 ,當(dāng) n=2時(shí) ,分 子的立體構(gòu)型為直線形 。當(dāng) n=3 時(shí) ,分子的立體構(gòu)型為平面三角形 。當(dāng) n=4 時(shí) ,分子的立體構(gòu)型為正四面體形。 答案 :C ,含有孤電子對(duì)的是 ( ) 解析 :SiH H2O、 CH N 的電子式分別為 :H∶∶ H、 H∶∶ H、 H∶∶ H、 [H∶∶ H]+,只有H2O 分子中的 O 原子上有 2 對(duì)孤電子對(duì)。 答案 :B VSEPR 模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體構(gòu)型 ,其中正確的是 ( ) 為正四面體形 為直線形 為平面三角形 為三角錐形 解析 :N 為正四面體形 ,SO2 分子為 V 形 ,HCN 分子為直線形 ,BF3 分子為平面三角形。 答案 :A ( ) 選項(xiàng) A B C D 中心原子 所在族 第 Ⅳ A 第 Ⅴ A 第 Ⅳ A 第 Ⅵ A 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2 立體構(gòu)型 正四面體形 平面三角形 直 線形 Ⅴ 形 解析 :當(dāng)中
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