20xx人教版高中化學(xué)選修三111能層與能級(jí)構(gòu)造原理ppt練習(xí)課件(已修改)
2024-12-03 19:45 本頁面
【正文】 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第一課時(shí) 能層與能級(jí) 構(gòu)造原理 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 學(xué)習(xí)目標(biāo) 思維脈絡(luò) 1 . 知道原子核外電子的能層分布、能級(jí)分布及其與能量的關(guān)系。 2 . 了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理 , 熟記基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序。 3 . 熟練掌握 1~ 36 號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 一、原子的誕生 1 . 原子的誕生 大爆炸 大量的 氫 少量的 氦 極少量的 鋰其他元素 2 . 宇宙中元素的含量 3 .地球上的元素絕大多數(shù)是 金屬 ,非金屬 ( 包括稀有氣體 ) 僅 22 種。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 二、能層與能級(jí) 1 . 能層 多電子原子的核外電子的能量是不同的 ,按電子的 能量差異 可以將電子分成不同的能層 ,用符號(hào) K 、 L 、 M 、 N 、 O 、 P 、 Q 分別表示相應(yīng)的 1 ~7能層。 2 . 能級(jí) 在含有多個(gè)電子的原子中 ,在同一能層 ( 即 n 相同 ) 的電子 ,能量也可能不相同 ,可以把它們分為不同 能級(jí) ,不同的能層所分的能級(jí)數(shù)目不同 ,二者之間的關(guān)系是能級(jí)數(shù) 等于 能層序數(shù)。例如 :第三能層具有 3 個(gè)能級(jí) ,分別記為3s 、 3p 、 3d 。以 s 、 p 、 d 、 f …… 排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1 、 3 、 5 、 7 …… 的 二倍 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 3 . 能層、能級(jí)中所容納的電子數(shù) 能層 K L M N O …… 能級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … …… 最多 電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … …… 2 8 18 32 …… …… 練一練 1 下列各電子層中不包含 p 能級(jí)的是 ( ) A . N B . M C . L D . K 解析 : K 層只有 s 能級(jí) ,從 L 層開始才出現(xiàn) p 能級(jí)。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 練一練 2 原子核外 P 能層和 p 能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為 ( ) A . 32 和 2 B . 50 和 6 C . 72 和 6 D . 86 和 10 解析 :P 能層為第 6 層 ,最多容納電子數(shù)為 2 62= 7 2 。 p 能級(jí)最多容納電子數(shù)為 3 2 = 6 , C 項(xiàng)正確。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 三、構(gòu)造原理與電子排布式 1 . 構(gòu)造原理 隨著原子序數(shù)的遞增 ,絕大多數(shù)元素的基態(tài)原子核外電子排布遵循下列順序 : 這種規(guī)律稱為 構(gòu)造原理 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 2 . 電子排布式 將各能級(jí)上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào) 右上角 ,并按照能層、能級(jí)從左到右依次 遞增 的順序排列的式子。如氮原子的電子排布式 : XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 練一練 3 按要求書寫原子或離子的電子排布式。 ( 1 ) K 。 ( 2 ) C l 。 ( 3 ) F e 。 ( 4 ) F e3+ 。 解析 :因 E ( 3 d ) E ( 4 s ) ,故 19 號(hào) K 先排 4s 能級(jí) ,電子排布式為
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