20xx人教版高中化學(xué)選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡介ppt練習(xí)課件-文庫吧資料
2024-11-24 22:13本頁面
【正文】 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 .能正確表示 CH 4 中碳原子成鍵方式的示意圖為 ( ) 解析 :碳原子中的 2s 軌道與 2p 軌道形成 4 個等性雜化軌道 ,因此碳原子最外層上的 4 個電子分占在 4 個 sp3雜化軌道并且自旋方向相同。 解析 : ( 1 ) 形成配位鍵的條件是一個原子 ( 或離子 ) 有孤電子對 ,另一個原子 (或離子 )有空軌道。 H2O B . [ A g ( N H3)2] O H C . K A l ( S O4)2 ( 2 ) 下列不屬于配合物的是 。 2 .常見的可提供空軌道的中心原子 通常是過渡元素的離子或原子 ,如 Cu 2+ 、 Ag + 、 Fe 3+ 、 Fe 、 Ni 等。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 借題發(fā)揮 1 .常見的含孤電子對的配體 分子如 CO 、 NH 3 、 H 2 O 等 。由于 [ C u ( N H3)4] S O4在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度 ,故加入 乙醇會產(chǎn)生沉淀 ,C 項不正確 。 H2O + ( N H4)2SO4[ C u ( N H3)4] S O4+ 4 H2O, 反應(yīng)的總離子方程式為 Cu2++ 4 N H3 H2OC u ( O H )2↓ + ( N H4)2SO4。例如 ,血紅素中的 Fe2+與 CO 分子形成的配位鍵比 Fe2+與 O 2 分子形成的配位鍵強(qiáng) ,因此血紅素中的 Fe2+與 CO 分子結(jié)合后 ,就很難再與 O 2 分子結(jié)合 ,血紅素失去輸送氧氣的功能 ,從而導(dǎo)致人體 CO 中毒。 配合物具有一定的穩(wěn)定性 ,配合物中的配位鍵越強(qiáng) ,配合物越穩(wěn)定。如Fe3+與 S C N在溶液中可生成配位數(shù)為 1 ~6 的鐵的硫氰酸根配離子 ,這種配離子的顏色是紅色的。 當(dāng)簡單離子形成配離子時其性質(zhì)往往有很大差異。 H2O 有關(guān)離子方程式 : Cu2++ 2 N H3 如 : A g C l [ A g ( N H3)2]+,由不溶于水的沉淀 ,轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)。 2 .配合物在化學(xué)實驗中有哪些用途 ? 提示 配合物的形成在離子檢驗 ( 如 Fe3+檢驗 )和試劑的配制 (如銀氨溶液的配制 ) 等方面有重要的用途。 ④ S．O2: n = , 雜化。 ② N．O3: n = , 雜化 。 請你運用該方法計算下列微粒的 n 值 ,并判斷中心原子的雜化類型。 n =3 時為 sp2雜化 。 當(dāng)電荷數(shù)為正值時 ,公式中取 “ ” 號 ,當(dāng)電荷數(shù)為負(fù)值時 ,公式中取 “ + ” 號。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 1 ?? 小明同學(xué)上網(wǎng)查閱了如下資料 : 中心原子雜化類型的判斷方法 : ( 1 ) 公式 : n =12( 中心原子的價電子數(shù) + 配位原子的成鍵電子數(shù) 177。 ( 2 ) 若雜化軌道在空間的分布為平面三角形 ,則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化 。 ( 4 ) H2S 分子中的 S 為 雜化 ,分子的結(jié)構(gòu)式 ,立體構(gòu)型 。 ( 2 ) C H2O 中的 C 為 雜化 ,分子的結(jié)構(gòu)式 ,立體構(gòu)型 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 例題 1 指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、立體構(gòu)型。 — — — 中心原子 在元素周 期表中的 位置 Ⅱ A Ⅱ B Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 中心原子 孤電子對 數(shù) 0 0 0 1 2 3 分子立體 構(gòu)型 直線形 平面 三角形 正四 面體形 三角錐形 V 形 直線形 實例 Be Cl H g Cl2 BF3 CH S i Cl4 NH PH3 H2O 、 H2S H Cl 注意 :① 等性雜化指無孤電子對所在原子軌道參與的雜化。 109 176?？杀硎緸? XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 名師精講 1 . 雜 化過程的理解 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 2 . 雜化軌道與分子立體構(gòu)型的關(guān)系 雜化方式 等性雜化 不等性雜化 sp sp2 sp3 sp3 軌道夾角 180 176。 提示 在形成 CH4分子時 ,碳原子的一個 2s 軌道和三個 2p 軌道發(fā)生混雜 ,形成四個能量相等的 sp3雜化軌道。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 雜化軌道類型與立體構(gòu)型 問題導(dǎo)引 碳原子的雜化過程 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 1 .雜化軌道與共價鍵類型的關(guān)系是怎樣的 ? 提示 雜化軌道只用于形成 σ 鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對 ,不能形成 π 鍵 ,未參與雜化的 p 軌道可用于形成 π 鍵。對于 C 項 , F e3+與 K S C N 反應(yīng)生成配離子 ,顏色發(fā)生改變 。 H2O ↓ 溶液顏色 : 紅色 Fe3++ 3S CN F e (S CN )3 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 練一練 3 下列過程與配合物的形成無關(guān)的是 ( ) A .除去鐵粉中的 S i
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