【正文】 用 Pe表示。 非極性分子 ：正負電荷重心重合的分子。 分子的極性 兩種不同原子之間形成的共價鍵一定是極性共價鍵。 分子間力影響物質的物理性質 69 1. 共價鍵的極性 極性共價鍵 ： 電負性 不相同 的兩種原子之間形成的共價鍵。（ 成鍵軌道上電子數(shù) ﹣ 反鍵軌道上電子數(shù) ） ? H2+的存在 68 167。分子的這種性質可用鍵級來表示。順磁性物質中電子沒有全部配對， 有單個 電子 。逆磁性物質中所有電子都已配對， 沒有單個電子 。 61 2. 分子軌道能級圖 以同核雙原子分子為例，只考慮兩原子中相同軌道之間的組合。 (4) 分子軌道能量的高低取決于參加組合的原子軌道 能量的高低。 原子軌道有效地組成分子軌道的條件是： 能量相近、對稱性匹配和最大重疊 60 (3) 組合出的分子軌道數(shù)目等于參加組合的原子軌道 數(shù)目 。 54 中心原子的價層電子對的排布和 ABn 型共價分子的構型 價層電子對排布 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布方式 分子構型 實 例 直線形 2 3 平面 三角 形 2 0 AB2 直線形 HgCl2 3 0 AB3 2 1 AB2 價 層 電 子 對 數(shù) 平面三角形 BF3 角形 PbCl2 55 價層電子對數(shù) 價層電子對排 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布 分子構型 實 例 布 方式 4 四面 體 4 0 AB4 3 1 AB3 2 2 AB2 正四面體 CH4 三角錐形 NH3 角形 H2O 56 價層電子對數(shù) 價層電子對排 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排 分子構型 實 例 布 布方式 3I?體 5 三角 雙錐 5 0 AB5 4 1 AB4 3 2 AB3 2 3 AB2 三角雙錐 PCl5 變形四面 SF4 T形 ClF3 直線形 57 價層電子對數(shù) 價層電子對排 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排 分子構型 實 例 布 布方式 形 4ICl?6 八面體 6 0 AB6 5 1 AB5 4 2 AB4 正八面體 SF6 四方錐形 IF5 平面正方 58 59 分子軌道理論 1. 分子軌道的形成及理論的基本要點 （ 1） 分子中的電子不再從屬于某個原子，而是在整個 分子范圍內運動；分子中單個電子的運動狀態(tài)也 用波函數(shù)來描述，稱為 分子軌道 。 3ClO ?3ClO?3ClO?8O53 （三） PCl5 的空間構型 在 PCl5 中 ， P 有 5個價電子 ， 5 個 Cl分別提 供 1個電子 ， 中心原子共有 5對價層電子對 ， 價 層電子對的空間排布方式為三角雙錐 ， 由于中 心原子的價層電子對全部是成鍵電子對 ， 因此 PCl5 的空間構型為三角雙錐形 。 （一） CH4 的空間構型 52 （二） 的空間構型 在 中， Cl 有 7個價電子， 不提供電 子，再加上得到的 1個電子，價層電子總數(shù)為 個，價層電子對為 4對。 51 二、價層電子對互斥理論的應用實例 在 CH4 中， C 有 4個電子， 4個 H 提供 4個電 子 ， C 的價層電子總數(shù)為 8個 ， 價層電子對為 4 對 。 50 （ 3）根據中心原子的價層電子對的排布方式， 把配位原子排布在中心原子周圍，每一對電子連 接一個配位原子，未結合配位原子的電子對就是 孤對電子。 （ 2） 中心原子的價層電子對之間盡可能遠 離 ， 以使斥力最小 ， 并由此決定了分子的空間 構型 。 28′ H2O、 H2S 46 四 價層電子對互斥理論 一、價層電子對互斥理論的基本要點 二、價層電子對互斥理論的應用實例 47 一、價層電子對互斥理論的基本要點 價層電子對互斥理論的基本要點 ： （ 1） 分子或離子的空間構型取決于中心原 子的價層電子對數(shù) 。 28′ CCl SiHCl3 Ⅴ A ns2np3 sp3不等性 三角錐形 ＜ 109176。 BeCl HgCl2 Ⅲ A ns2np1 sp2等性 平面三角形 120176。 ，實測： 104176。 29′ O原子： 2s22p4 有 2個單電子，可形成 2個共價鍵，鍵角應當是 90176。 N原子： 2s22p3 有 3個單電子，可形成 3個共價鍵， 孤對電子 雜化 產生不等性雜化的原因：參與雜化的原子軌道中電子數(shù)目多于軌道數(shù)目，出現(xiàn)孤電子對。 38 實驗測得，三角錐形分子， 鍵角 107176。 靠攏。 28′ （ p ） p 90176。 sp2 1/3 s， 2/3 p 120176。 C原子： 1s22s22p2 只有 2個單電子 36 37 3. 等性雜化與不等性雜化 等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合 。 28′） CH4分子的形成： 35 規(guī)律 ：第 Ⅳ A族元素與第 Ⅰ A族、 Ⅶ A族元素所形成的 MX4型共價化合物，中心原子采取 sp3雜化。 每個 sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有 1/4 s 軌道和 3/4 p 軌道的成分 每兩個軌道間的夾角為 176。如 BBr3。 B原子： 1s22s22p1 120176。 30 31 BF3分子的形成： 實驗測得，三個共價鍵，平面三角形分子（鍵角 120176。 Cl Be Cl 29 (2) sp2 雜化 —— BF3分子的形成 每個 sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有 1/3 s 軌道和 2/3 p 軌道的成分 每兩個軌道間的夾角為 120176。 ，呈 直線型 28 BeCl2分子結構 Cl Cl sp px px 規(guī)律 ：第 Ⅱ A族、 Ⅱ B族元素與第 Ⅶ A族元素所形成的 MX2型共價化合物，中心原子采取 sp雜化。 實驗測得 : 兩個共價鍵，直線形分子（鍵角 180176。