221雜化軌道理論-文庫吧資料
2024-08-18 01:00本頁面
【正文】 NH3 H2O 結(jié)合上述信息完成下表： sp1雜化 sp2雜化 直線型 1800 平面三角形 1200 sp3雜化 正四面體 sp2雜化 平面構(gòu)型 1200 C2H4 (乙烯 )分子的空間構(gòu)型 大 π 鍵 苯 C6H6 三角錐型 V型 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是（ ） A、所有原子軌道都參與雜化。 理解價電子對互斥理論的含義，并會應(yīng)用 價電子對互斥模型判斷分子空間構(gòu)型（ m+n） 。 C 第 2節(jié) 共價鍵與分子的空間構(gòu)型 第 2課時 雜化軌道的判斷方法 了解中心原子雜化方式及雜化方式和分子空間構(gòu)型的判斷方法（ 公式一 ）。 C、 NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。 CH (sp2s ) 雜化類型 sp sp2 sp3 參與雜化的原子軌道 1個 s + 1個 p 1個 s + 2個 p 1個 s + 3個 p 雜化軌道數(shù) 2個 sp雜化軌道 3個 sp2雜化軌道 4個 sp3雜化軌道 雜化軌道間夾角 180o 120o 空間構(gòu)型 直 線 正三角形 正四面體 實 例 BeCl2， C2H2 BF3, BCl3 CH4， CCl4 小結(jié)： sp型的三種雜化 非中心原子： Cl、 F、 Br、 I=H 提示 ： 中心原子：同主族的可以互換（如 N=P、 S=O等） 通常雙原子分子中沒有發(fā)生雜化 【思考】 寫出下列分子的的雜化軌道類型及空間構(gòu)型 NH BeCl PCl BF H2O、 H2S 、 SiCl CH3F、 NCl CS2 、 Cl2
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