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221雜化軌道理論(完整版)

2025-09-10 01:00上一頁面

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【正文】 的 2p軌道形成 π 鍵 B、 sp2雜化軌道形成 π 鍵、未雜化的 2p軌道形成 σ 鍵 C、 CH之間是 sp2形成的 σ 鍵, CC之間是未參加雜化的 2p軌道形成的 π 鍵 D、 CC之間是 sp2形成的 σ 鍵, CH之間是未參加雜化的 2p軌道形成的 π 鍵 A 氨氣分子空間構型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為( ) A、兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同, NH3為 sp2型雜化,而 CH4是 sp3型雜化。 二、價電子對互斥理論 理論要點: 2 電子對數目與立體 結構 4 3 5 6 電子對數目與立體 結構 模型: 一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布 ( 即含 孤對電子 的VSEPR模型 ) 2 3 4 5 6 直線形 .平面三角形 .正四面體 .三角雙 正八面體 錐體 . C . . H . . H . . H H . . . . N . . . . . . H H H C H H H H O H H C H H O = N H H H C = O = O 2 3 4 2 3 0 0 0 O . . H H . . . . . . 2 1 直線形 平面三角形 正四面體形 V形 三角錐形 H H . . C . . . . O . . . . . . C . . . . . . . . O O .. .. .. .. 代表物 閱讀課本 P— 44思考并填寫下列表格: 電子式 結構式 中心原子結合的原子數 中心原子 孤對電子 對數 空間構型 CO2 CH2O CH4 H2O NH3 分子或離子 結構式 VSEPR模型 分子或離子的立體結構 HCN NH4 + H3O+ SO2 BF3 N H H H H + H C N B F F F S = O = O O H H H + 0+2=2 SP 直線形 0+3=3 SP2 平面三角形 0+4=4 SP3 正四面體形 1+2=3 SP2 V形 1+3=4 SP3 三角錐形 2+2=
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