221雜化軌道理論-資料下載頁
2025-08-05 01:00本頁面
【正文】 . . . . O O .. .. .. .. 代表物 閱讀課本 P— 44思考并填寫下列表格： 電子式 結(jié)構(gòu)式 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 中心原子 孤對(duì)電子 對(duì)數(shù) 空間構(gòu)型 CO2 CH2O CH4 H2O NH3 分子或離子 結(jié)構(gòu)式 VSEPR模型 分子或離子的立體結(jié)構(gòu) HCN NH4 + H3O+ SO2 BF3 N H H H H + H C N B F F F S = O = O O H H H + 0+2=2 SP 直線形 0+3=3 SP2 平面三角形 0+4=4 SP3 正四面體形 1+2=3 SP2 V形 1+3=4 SP3 三角錐形 2+2=4 SP3 V形 代表物 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 結(jié)合上述信息完成下表： sp1雜化 sp2雜化 直線型 1800 平面三角形 1200 sp3雜化 正四面體 sp2雜化 平面構(gòu)型 1200 C2H4 (乙烯 )分子的空間構(gòu)型 大 π 鍵 苯 C6H6 三角錐型 V型 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 下列關(guān)于雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是（ ） A、所有原子軌道都參與雜化。 B、同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化。 C、雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵。 D、雜化軌道中一定有一個(gè)電子。 AD 若 ABn分子的中心原子 A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子。根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，下列說法正確的是（ ） A、若 n=2則分子的立體結(jié)構(gòu)為 V形。 B、若 n=3則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。 C、若 n=4則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形。 D、以上說法都不正確。 D CH3+、 CH3— 、 CH3 都是重要的有機(jī)物反應(yīng)中間體。試畫出它們的電子式： CH3+ 中四個(gè)原子是共平面的。則 C原子是 雜化。 鍵角是 。
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