221雜化軌道理論(存儲版)
【正文】 以使電子云重疊程度更大 ，從而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。 雜化軌道： 原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道。等電子原理 化學(xué)通式 相同且 價電子總數(shù) 相等的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。甲烷為什么是正四面體構(gòu)型？？？ 為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論 —— 思考 碳原子價電子 : 2s22p2 雜化軌道理論 雜化： 原子內(nèi)部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化。 有 多少個原子軌道 發(fā)生雜化就形成 多少個雜化軌道 。 未雜化 p軌道垂直于sp2雜化軌道所在平面。 D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 D、雜化軌道中一定有一個電子。則 C原子是 雜化。 C、若 n=4則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形。 對 ABm型 分子或離子，中心原子 A價層電子對（包括成鍵電子對和孤對電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對位置上，以使各原子之間斥力最小，分子體系能量最低。 ？ 3NHNHH H雜化3sp2ps2OH 2HOH雜化3sp3sp2ps2O H H 為什么水分子是 V型非直線型 ? 碳 原 子 的 p 軌 道用雜化軌道理論解釋苯分子的結(jié)構(gòu)： C為 sp2雜化 所有原子（ 12個）處于同一平面 分子中 6個碳原子 未雜 化的 2p軌道上 的未成對電子 重疊結(jié)果形成了一個閉合的、環(huán)狀的 大 π鍵 CC (sp2sp2 ) 。不同類型的雜化軌道之間夾角不同，成鍵后所形成的分子就具有不同的空間構(gòu)型。 由 1個 s軌道和 3個 p軌道 混雜 并重新組合成 4個能量與形狀完全相同的軌道。 等電子原理的某些應(yīng)用： （ 1）判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型： 等電子體一般有相同的立體構(gòu)型（ 2）制造新材料方面的應(yīng)用。 根據(jù)等電子原理，判斷下列各組分子屬于等電子體的是 A. H2O、 H2S B. HF、 NH3 C. CO、 CO2 D. NO SO2 A 在短周期元素組成的物
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