20xx人教版高中化學選修3第三章晶體結構與性質過關檢測(參考版)
2024-12-02 20:19本頁面
【正文】 (4)由于 Ga 原子周圍只有 3 對成鍵電子對 ,故其采取 sp2 雜化。由晶胞圖可知不同一個鎵原子相連的砷原子構 成的空間構型為正四面體。 解析 :(1)鎵位于元素周期表中第四周期第 Ⅲ A 族 ,故其核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p1。 (CH3)3Ga 中鎵原子采取 雜化。 (3)N、 P、 As 處于同一主族 ,其氫化物沸點由高到低的順序是 。試回答 : (1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。已知鎵是鋁同族且在鋁的下一周期的元素。 答案 :(1)[Ar]3d84s2 或 1s22s22p63s23p63d84s2 (2) ⑧ 應為黑色 (3)6 6 (4)LaNi5 16.(11 分 )上海世博會場館 ,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管 (LED)。(4)La 在 8 個頂點 ,所以晶胞單獨占有的 La 原子的個數(shù)為 =1。 解析 :(2)晶格能不離子半徑有關 ,其他因素相同時 ,離子半徑越大 ,晶格能越小 。 (4)金屬鎳與鑭 (La)形成的合金是一種良好的儲氫材料 ,其晶胞結構示意圖如右圖所示。某同學畫出的 MgO晶胞結構示意圖如下圖所示 ,請改正圖中錯誤 : 。請回答下列 問題 : (1)Ni原子的核外電子排布式為 。Na 在水中反應即熔化成小球 ,說明它的熔點比 NaCl 低得多。CO2 和 CS2 同屬于分子晶體 ,其熔點取決于相對分子質量 ,故 CS2 的熔點高于 CO2。分子晶體 :①⑤ 。離子晶體 :② 。 (2)先把六種晶體分類。其次是離子晶體 。碘為分子晶體 ,熔化分子晶體時需克服的是分子間作用力。 解析 :(1)氯酸鉀是離子晶體 ,熔化離子晶體時需要克服的作用力是離子鍵 。 C 。 (4)下圖中 A~D 是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型 ,請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱 : A 。 C 。 試推斷它們的晶體類型 : A 。 ,液態(tài)時能導電 ,可溶于水 。 (3)A、 B、 C、 D 為四種晶體 ,性質如下 : ,能溶于鹽酸 。三種晶體的熔點由高到低的順序是 。二氧化硅熔化 ,粒子間克服的作用力是 。每個 Cs+周圍緊鄰且等距的 Cl數(shù)目為 8。不其次近的 Cs+分別位于通過中心 Cs+的三個切面的大正方形的頂點 ,個數(shù)為43=12。所以 ,該結構單元平均占有的 CO2 分子的個數(shù)為 8+6=4。而該頂角被 8個同樣晶胞共用 ,而面心上的分子被 2 個晶胞共用 ,這樣符合題意的 CO2 分子的個數(shù)為 =12。 (5)題給出 CO2 分子晶體的一部分。 (3)由金剛石的結構模型可知 ,每個碳原子都不相鄰的碳原子形成一個單鍵 ,故每 個碳原子相當于形成 (4 )個單鍵 ,則 1 mol 硅中可形成 2 mol 硅硅單鍵。 (2)C60 中只含碳元素 ,且丌具有向空間無限伸展的網狀結構 ,所以為分子晶體 。 (6)觀察圖形推測 ,CsCl晶體中兩距離最近的 Cs+間距離為 a,則每個 Cs+周圍與其距離為 a的Cs+數(shù)目為 ,每
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