20xx人教版高中化學(xué)選修二第二單元化學(xué)與資源開發(fā)利用過關(guān)檢測(參考版)
2024-12-02 14:38本頁面
【正文】 (5)由于題干中給出信息 Br2的沸點(diǎn)是 59 ℃ ,提純溴應(yīng)該收集 59 ℃ 時(shí)的餾分。(4)SO2吸收溴 ,依據(jù)氧化還原反應(yīng)生成物書寫基本規(guī)律 ,溴元素在自然界中 1價(jià)穩(wěn)定而寫出離子方程式。 ④ C 中液體產(chǎn)物顏色為 ,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量 Cl2,可向其中加 入 NaBr 溶液 ,充分反應(yīng)后 ,再進(jìn)行的分離操作是 。 ② 整 套 實(shí) 驗(yàn) 裝 置 中 儀 器 連 接 均 不 能 用 橡 膠 塞 和 橡 膠 管 , 其 原 因是 。 (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法 ,查閱了有關(guān)資料 ,Br2 的沸點(diǎn)為59 ℃ ,微溶于水 ,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。 (3)步驟 Ⅰ 中已獲得 Br2,步驟 Ⅱ 中又將 Br2還原為 Br,其目的是 。從海水中提取食鹽和溴的過程如下 : (1)請列舉海水淡化的兩種方法 : 。7H 2O表面的水不需要加熱烘干就能揮發(fā)掉 ,這樣就能有效防止失去結(jié)晶水。 CaSO4 是一種微溶物 ,濾渣中除 BaSO4和不溶于酸的物質(zhì)外還應(yīng)含有 CaSO4。7H 2O,所 以 在 酸 溶 時(shí) 所 加 的 酸 應(yīng) 該 是 H2SO4, 加入 H2SO4 后 發(fā) 生 的 反 應(yīng)有 :Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O,CaCO3+H2SO4 CaSO4+CO2↑+H 2O。加 NaOH的順序可以放在 BaCl2的前面也可以放在 Na2CO3的后面 ,但 Na2CO3的加入順序必須放在 BaCl2的后面 ,因過量的 BaCl2需用 Na2CO3除去。7H 2O 晶 體 的 理 由是 。 裝置 3 中通入高溫水蒸氣并控制溫度在 100~110 ℃ ,蒸發(fā)結(jié)晶 ,此時(shí)析出的晶體主要是 。 其 中 碳 酸 鈣 可 以 轉(zhuǎn) 化 為 硫 酸 鈣 的 原 因是 。7H 2O工藝流程圖 1— 反應(yīng)器 2— 過濾器 3— 蒸發(fā)濃縮器 4— 結(jié)晶槽 5— 洗滌槽 6— 真空干燥器 裝置 1 中加入的酸應(yīng)選用 ,加 入的酸應(yīng)適當(dāng)過量 ,控制 pH 為 5 左右 ,反應(yīng)溫度在50 ℃ 左右。某工廠的鹽泥組成如下 : 成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶 于酸的物質(zhì) 質(zhì) 15~215~20 5~10 30~4 10~1 量分 數(shù)
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