人教版高中化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章共價(jià)鍵教案(參考版)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2．知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HCl的形成過(guò)程[設(shè)問(wèn)]前面學(xué)習(xí)了

2025-08-08 03:12

高中化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(參考版)

【摘要】第一節(jié)共價(jià)鍵【知識(shí)回顧】離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）分類陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子原子得失電子電子對(duì)共用離子化合物如NaCl、銨鹽非金屬單質(zhì)：H2共價(jià)

2024-08-27 00:20

新人教版化學(xué)選修3高中共價(jià)鍵之二(參考版)

【摘要】第一課時(shí)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石柱中學(xué)化學(xué)組伏金華第一節(jié)共價(jià)鍵（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能1、理解共價(jià)鍵的概念。2、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3、掌握δ鍵和π鍵的特征和一般規(guī)律。過(guò)程與方法

2024-11-21 05:45

20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵(參考版)

【摘要】什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。1、離子鍵（1）．成鍵微粒：。（2）．成鍵實(shí)質(zhì)：。

2024-11-21 13:17

2017人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵(參考版)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2．知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HC

2024-12-13 15:06

20xx人教版高中化學(xué)選修三211共價(jià)鍵隨堂練習(xí)(參考版)

【摘要】課時(shí)訓(xùn)練7共價(jià)鍵σ鍵和π鍵的說(shuō)法正確的是()σ鍵也有π鍵π鍵都容易打開(kāi)σ鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)解析:單鍵中只存在σ鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N≡N很穩(wěn)定,其分子中的π鍵丌易打開(kāi),B項(xiàng)錯(cuò)誤;σ鍵的特征便是軸對(duì)稱,C項(xiàng)正確;σ鍵重疊程度比π鍵大,D

2024-12-02 20:18

人教版選修3第二章第一節(jié)共價(jià)鍵課件(參考版)

【摘要】分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的

2025-07-29 15:01

20xx人教版高中化學(xué)選修三212共價(jià)鍵隨堂練習(xí)(參考版)

【摘要】課時(shí)訓(xùn)練8共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理(),而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析:共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)叏決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān);物質(zhì)的揮収性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān);稀有氣體是單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵,難于収生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子

2024-12-02 23:10

選修3第二章第一節(jié)共價(jià)鍵2(參考版)

【摘要】江蘇省興化楚水實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)集體備課教案科目化學(xué)年級(jí)高二班級(jí)時(shí)間課題共價(jià)鍵（第一課時(shí)）（知識(shí)、能力、品德）教學(xué)目標(biāo)1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2．知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3

2024-12-09 08:06

魯科版化學(xué)選修3共價(jià)鍵word教案(參考版)

【摘要】第一節(jié)共價(jià)鍵模型第一課時(shí)共價(jià)鍵【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì)，了解共價(jià)鍵的特征。2.使學(xué)生了解共價(jià)鍵的主要類型，能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成、實(shí)質(zhì)，對(duì)δ鍵與π鍵的認(rèn)識(shí)。【教學(xué)方法】啟發(fā)，講解，觀察，練習(xí)【教師具備】課件【教學(xué)過(guò)程】【新課引入】這

2024-12-09 05:27

20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)關(guān)檢測(cè)(參考版)

【摘要】第二章過(guò)關(guān)檢測(cè)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題,每小題4分,共48分),下列敘述不正確的是(),不易溶于四氯化碳,微溶于水,也易溶于食用油,難溶于水解析:根據(jù)相似相溶規(guī)律可以得出結(jié)論。C項(xiàng)NaCl為離子化合物

2024-12-02 14:40

高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(參考版)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課標(biāo)要求，能用鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（sp、sp2、sp3），能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。。。，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。要點(diǎn)精講共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。

2025-08-11 19:00

高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(參考版)

【摘要】第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課江蘇省興化中學(xué)劉建廷近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型一、原子結(jié)構(gòu)4、構(gòu)造原理1、能層：KLMNPQ2、能級(jí)：spdf3、軌道：

2024-11-22 08:14

20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習(xí)(參考版)

【摘要】(限時(shí)90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列分子中只存在σ鍵的是()A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2解析：通常情況下，碳原子與碳原子之間、碳原子與氫原子之間形成的單鍵都是σ鍵；碳原子與碳原子之間、碳原子

2024-12-02 20:19

20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課堂10分鐘練習(xí)(參考版)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說(shuō)法正確的是()A．π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵解析：A項(xiàng)，π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“肩并肩”重疊形成；B項(xiàng)，σ鍵是軸對(duì)稱

2024-12-02 14:38

人教版高中化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章共價(jià)鍵教案(完整版)

人教版高中化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章共價(jià)鍵教案(更新版)

人教版高中化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章共價(jià)鍵教案(專業(yè)版)

人教版高中化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章共價(jià)鍵教案(留存版)