20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt參考課件1(參考版)
2024-11-23 18:23本頁面
【正文】 Ge的電負(fù)性為 ， 則其是典型的非金屬 氣態(tài) O原子的電子排布為： 離子半徑： K+Cl 酸性 HClO4 H2SO4 ， 堿性： NaOH Mg(OH)2 第一周期有 2*12=2， 第二周期有 2*22=8， 則第五周期有 2*52=50種元素 √ √ 練習(xí) ： 。 [Ne]3s23p2， 第 14號元素 練習(xí) ： 練習(xí) ： 堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是（ ） Ａ .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ .它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,是一種極強的堿 ,只生成化學(xué)式為 Fr2O的氧化物 ,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 某元素 X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C C（ ） 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 ，氟的第一電離能最大 . . A 反?，F(xiàn)象 最大的是稀有氣體的元素： He 從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬） K＜ Na＜ Mg 練習(xí) ： 7．在下面的電子結(jié)構(gòu)中 ,第一電離能最小的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 C 練習(xí) ： ：如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差大于 ，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差小于 ，它們通常形成共價鍵。 32號元素在周期表中的位置。 ① 1962年拉在實驗室合成了氙的化物 (XeF 、 XeF6ˉ) ＋ 科學(xué)史話 稀有氣體及 稀有氣體化合物的發(fā)現(xiàn) 小 結(jié) 三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 四、元素周期律 原子的電子排布與周期的劃分 原子的電子排布與族的劃分 原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) （三）電負(fù)性 周期性變化 （二）電離能 周期性變化 （一）原子半徑 周期性變化 3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 （三）電負(fù)性 科學(xué)史話 稀有氣體及 稀有氣體化合物的發(fā)現(xiàn) ① 1868年發(fā)現(xiàn)氦 (He)― “ 太陽元素 ” ② 1892年發(fā)現(xiàn)分解氨氣制取的 N2和分離空氣制取的 N2的密度要小，拉姆塞等科學(xué)家通過實驗從空氣中分離未知氣體 —氬 (Ar)—“ 懶惰 ” ③ 1898年拉姆塞等人發(fā)現(xiàn)氪 (Kr)—“ 隱藏 ” ；氖(Ne)—“ 新 ” ；氙 (Xe)—“ 陌生 ” ④ 1923年發(fā)現(xiàn)氡 (Rn)—“ 源自鐳 ” ② 之后又合成了 XeF XeF XeF6； 除氦外其它稀有氣體都能形成化合物。 解答： Li、 Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為 Li2O、 MgO， Be(OH) Al(OH)3都是兩性氫氧化物， H3BO H2SiO3都是弱酸。 （三）電負(fù)性 （三）電負(fù)性 ，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。
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