20xx人教版高中化學選修3第一章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)ppt參考課件2(參考版)
2024-11-23 18:23本頁面
【正文】 請寫出該 元素原子的價層電子的軌道表示式 ？ C ↑↓ 2s ↑ ↑ 2p ?區(qū)別 原子的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、電子排布圖（軌道表示式）。 【 思考 】 從洪特規(guī)則解釋 Cr和 Cu的核外電子排布？ 即 p d f7半充滿和 p d f14全充滿穩(wěn)定 （ 4）電子排布圖（ 軌道表示式 ）： 核外電子運動狀態(tài)的描述： 能層、能級、原子軌道、自旋方向 例．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（ ） A．： B． C． 1s2 D． He D↑↓ Li Be B C ↑↓ 1s 2s ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ 2p ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ ↑ 2p 1s 2s N O ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ ↑ ↑ 2p ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ ↑ ↑ ↓ 2p F Ne ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑↓ 1s 2s 2p ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑↓ 【 思考 】 請寫出第二周期元素原子的電子排布圖（即軌 道表示式）？ 【 練習 】 某元素原子的最外層 2p軌道上有 2個未成對電 子。 用 ↑↓ 表示自旋方向 自旋 順時針 逆時針 能級 s p d f 原子軌道數(shù) 1 3 5 7 最多容納電子數(shù) 2 6 10 14 能層（ n） 1 2 3 4 5 符號 K L M N O 能級 s s p s p d s p d f s p d f g 軌道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 5 7 9 軌道容納電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 18 最多容納電子數(shù) 2 8 18 32 50 原子核外電子的排布： ③ 洪特規(guī)則 當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同。 ② n越大，原子軌道半徑越大 2p 3p ?d能級的原子軌道圖 nd能級有 5個 能量相等 的原子軌道 + 現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型 原子軌道 能級 s p d f 原子軌道數(shù) 1 3 5 7 1s 2s 3s 4s 5s 2p 3p 4p 5p 3d 4d 5d 4f 5f 5g 能級組 6s 4f 5d 6p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 3s 3p 2s 2p 1s 2s3s4s5s6s能量接近的原子軌道劃分為一個“能級組” （ 3）核外電子的排布原則 ① 能量最低原理 多電子原子在基態(tài)時核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道。
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