【正文】 s2 鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近 特別提醒： (1)過(guò)渡元素均為金屬元素，但金屬元素卻不都是過(guò)渡元素，如堿金屬、堿土金屬等。 (1)原子核外電子層數(shù)決定所在周期數(shù)；周期數(shù)＝最大能層數(shù) (鈀除外， 46Pd： [Kr]4d10，最大能層數(shù)是 4，但是在第五周期 )。 (2)由元素的價(jià)電子層排布式可知元素在周期表中的位置，如： 3s23p5為第三周期第 Ⅶ A族元素， 即，周期數(shù)＝電子層數(shù)＝最高能層數(shù)， 主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)。價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同。 化學(xué)鍵 鍵合電子 越大 2．衡量標(biāo)準(zhǔn) 以氟的電負(fù)性為 ____和鋰的電負(fù)性為 _____作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性 (稀有氣體未計(jì) )。第一電離能數(shù)值 ______，原子越容易失去一個(gè)電子。 原子核外電子排布 二、元素周期表 1．周期表的結(jié)構(gòu) 2．周期與族 (1)周期：具有相同的 ____________的元素按照原子序數(shù) _______的順序排列成的一個(gè)橫行。第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 (2)族：周期表中，有 ____個(gè)縱列，除____________三個(gè)縱列叫第 Ⅷ 族外，其余 15個(gè)縱列每一個(gè)縱列標(biāo)作一族。 氣態(tài)電中性基態(tài) 最低能量 越小 3．元素第一電離能的變化規(guī)律 (1)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn) ________的趨勢(shì)。 3．遞變規(guī)律 (1)同周期，自左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸__________。 (2)稀有氣體的價(jià)電子排布為 1s2或 ns2np6。 同樣，由主族元素在元素周期表中的位置可以推斷其價(jià)電子排布式。 (2)外圍電子總數(shù)決定排在哪一族。 (2)處于金屬與非金屬交界線 (又稱梯形線 )附近的非金屬元素具有一定的金屬性，被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。 (2)d區(qū)包括 Ⅲ B～ Ⅶ B族和 Ⅷ 族，其中族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素應(yīng)該是第四周期 Ⅷ 族的 Fe。 (2)s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)都是金屬元素 (氫元素除外 ) s區(qū)有 2個(gè)縱列， d區(qū)有 8個(gè)縱列， ds區(qū)有 2個(gè)縱列；從元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)可以看出， s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的 d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以 s區(qū) (H除外 )、 d區(qū)、 ds區(qū)都是金屬元素。 例： r(O2－ )＞ r(F－ )＞ r(Na＋ )＞ r(Mg2＋ )＞ r(Al3＋ ) (3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。故 C項(xiàng)正確， D項(xiàng)錯(cuò)誤。如表所示 鈉、鎂、鋁的電離能 (kJmol－ 403 kJ (3)判斷主族元素在元素周期表中的族序數(shù)、價(jià)電子數(shù)，進(jìn)而確定其最高化合價(jià)。 ① E(砷 )E(硒 ) ② E(砷 )E(硒 ) ③ E(溴 )E(硒 ) ④ E(溴 )E(硒 ) (3)估計(jì) 1 mol氣態(tài) Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量 E值的范圍： ________E________。 【 答案 】 (1)隨著原子序數(shù)增大， E值變小 周期性 (2)①③ (3)419 738 (4)10號(hào)元素為氖，該元素原子最外層電子排布已達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 互動(dòng)探究 (1)圖中所給的主族元素中 E值最大的元素是什么？ (2)若 Na的第二、第三電離能為： 4562 kJ/mol、6912 kJ/mol，則 Na的常見(jiàn)化合價(jià)是多少？ 【 提示 】 (1)主族元素中第一電離能最大的為 F； (2)Na的前三級(jí)電離能分別為 496 kJ/mol、 4562 kJ/mol、 6912 kJ/mol，第一電離能與第二電離能差別較大，故 Na常見(jiàn)的化合價(jià)為＋ 1價(jià)。 4．元素 “ 對(duì)角線 ” 規(guī)則 在元素周期表中 ， 某些主族元素 與其右下方的主族元素 (如圖 )的 有些性質(zhì)是相似的 (如硼和硅的含 氧酸鹽都能形成玻璃且互熔 )， 被稱為 “ 對(duì)角線規(guī)則 ” 。 例 5 有 A、 B、 C、 D、 E 5種元素 ， 它們的核電荷數(shù)依次增大 ， 且都小于 20。 (3)由電負(fù)性差值判斷化學(xué)鍵類型。 變式訓(xùn)練 5 已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。 (1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是___________________________________。五種元素中，屬于金屬的是 Al、 K，且活潑性： KAl，則 K的電負(fù)性為 ， Al的電負(fù)性為 ；屬于非金屬的是 H、 S、 O，非金屬性：OSH，則電負(fù)性 O為 ， S為 ， H為 ；當(dāng) O與 H、 S、 Al形成化合物時(shí)，由于 O的電負(fù)性大，所以 O為負(fù)價(jià)，其他元素為正價(jià)。 B和 D也屬同一族 ， 它們?cè)幼钔鈱拥?p能級(jí)電子數(shù)是 s能級(jí)電子數(shù)的兩倍 ， C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半 。它們的電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)。 變式訓(xùn)練 4 有 A、 B、 C、 D、 E五種短周期元素，它們的核外四個(gè)電子的電離能數(shù)據(jù)如下： 元素 I1/eV I2/eV I3/eV I4/eV A B C D E 無(wú) 由表中數(shù)據(jù)可知，元素符號(hào)依次為 A__________，B______________， C______________，D______________， E______________。 【 解析 】 此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸納總結(jié)能力。這是由于 Ⅱ A族元素的最外層電子排布為 ns2，為全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，而 Ⅴ A族元素的最外層電子排布為 np3，為半充滿狀態(tài)，比 Ⅵ A族的 np4狀態(tài)穩(wěn)定。mol－ 1，由此可知，氣態(tài)鋰原子最不易失去電子。 金屬活動(dòng)性順序表示自左向右，在水溶液中金屬原子失去電子越來(lái)越困難。從 Li＋ 到 Cs＋ ，最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大， ①正確；從 F－ 到 I－ ，最外層電子排布相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大， ② 正確； Na＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 、 F－ 、 O2－ 的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的引力越強(qiáng)，離子半徑越小，③ 錯(cuò)，正確排序是 r(Al3＋ )＜ r(Mg2＋ )＜ r(Na＋ )＜ r(F－ )＜ r(O2－ )； Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Fe的核電荷數(shù)相同，失電子越多，其半徑越小， ④ 錯(cuò)，正確排序是r(Fe3＋ )＜ r(Fe2＋