原子結(jié)構(gòu)模型的演變及原子核外電子排布-在線瀏覽
2025-08-02 04:50本頁(yè)面
【正文】 元素 化合價(jià) 原子最外層電子數(shù)目 失去（或得到）電子的數(shù)目 Na Mg 2 O 6 Cl 1 ⒉ 根據(jù) Na、 Mg、 O、 Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價(jià)，將結(jié)果填入下表： 一些元素的原子得失電子的情況 Na2O、 MgO、 NaCl、 MgCl2 P30 你來(lái)解決問(wèn)題！ +1 +2 2 1 7 失去 1個(gè) e 失去 2個(gè) e 得到 2個(gè) e 得到 1個(gè) e 規(guī)律： ① 原子最外層電子數(shù) ﹤ 4時(shí)，容易失去電子，顯正價(jià) （ 正 化合價(jià) ＝ 失去的電子數(shù) =最外層電子數(shù)） ② 最外層電子數(shù) ≥4時(shí)，容易得到電子，顯負(fù)價(jià) （ 負(fù) 化合價(jià) ＝ 得到的電子數(shù) =最外層電子數(shù) － 8） 關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)） ⒈ 原子核外電子是 排布的 ⒉金屬元素的原子最外層一般 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽(yáng)離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 ⒋化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的 發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 。 ② 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2個(gè)電子。 原子核外電子排布的表示方法 —— 原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素化合價(jià)與電子得失的關(guān)系 重點(diǎn)在哪里？ 思考： ? 電子的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體相比， 有何不同？ ? 核外電子的運(yùn)動(dòng)有何特點(diǎn)？ 不同體現(xiàn)在三方面： ⑴電子的質(zhì)量很小（ 10－ 31kg）， 帶負(fù)電荷。 ⑶電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速（ 108m 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由內(nèi)到外，能量逐漸升高 電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核近（能量低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。 ? 每個(gè)電子層最多只能排布 2n2個(gè)電子。 ? 其它各層為最外層時(shí)，最多只能容納 8個(gè)電子。 K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n 2 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 課堂練習(xí) 1 ,正確的是 : ,最外層有 4個(gè)電子 ,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 : A. B. C. D. B A 課堂練習(xí) 2 ? 根據(jù)下列敘述 ,寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （ 2） A、 B兩元素形成化合物的化學(xué)式。由此可推知（填元素符號(hào)）： V是 ____W是 ____X是 _____Y是 ____Z是 ___ 答案： H、 O、 Al、 S、 K 秦山核電站是我國(guó)自行設(shè)計(jì)、建造和運(yùn)營(yíng)管理的第一座 30萬(wàn)千瓦壓水堆核電站，地處浙江省海鹽縣。 秦山核電站廠區(qū) 左上角
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