原子核外電子的運動-在線瀏覽
2025-01-31 13:32本頁面
【正文】 超過 8個 (K層為最外層時不能超過 2個電子 )。 原子核外電子的運動特征：①質(zhì)量極?。s為質(zhì)子或中子的1/1836） ②運動空間極?。ㄟ\動范圍的直徑數(shù)量級為 10－ 10m） ③極高速運動（接近光速）④無法同時測定其速度和位置 〖歸納〗 五彩繽紛的焰火 能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 : 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個原子的能量處于最低狀態(tài) 處于最低能量的 原子叫 基態(tài)原子 。 、激發(fā)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化與能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系 基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子 電子吸收能量（ ） hγ電子釋放能量（ ） hγE : （ 1）光譜： 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱 原子光譜 （ 2）光譜分析： 利用原子光譜的特征譜線來鑒定元素 用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜 原子核外電子運動的描述方法 由于以上特征，電子運動不能用牛頓運動定律來描述，只能用統(tǒng)計的觀點來描述。該統(tǒng)計圖示即 電子云 —— 好像帶負電 荷的云霧籠罩在原子核周圍， 人們形象的稱為電子云。 二、原子核外電子的運動特征 電子層、原子軌道最多容納的電子數(shù) 電子層(n) 一 二 三 四 五 六 七 符號 K L M N O P Q 原子軌道 (l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多容納的電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 8 18 32 2n2 電子層（能層）與原子軌道（能級） 原子軌道 量子力學(xué)研究表明，處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動。 、原子軌道中電子能量的高低 ⑴同一電子層中不同的原子軌道： ⑵ 形狀相同的不同原子軌道（能級）的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p。分別用 ↑和 ↓表示。 三、原子核外電子的排布 原子核外電子盡先占有能量最低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，這樣使整個體系能量最低。 在能量相同的軌道上的電子，將盡先分占不同軌道而且自旋狀態(tài)相同。 注意： 并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合簡單的原理。 洪特規(guī)則特例： 當(dāng)原子核外電子在能量相等的軌道上排布時，軌 道上全空（ p0、 d0、 f0）、半滿（ p d f7）、全滿（ p d f14）結(jié)構(gòu) 時能量較低 如： Na： 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 對于電子排布式書寫較為復(fù)雜，我們把內(nèi)層已經(jīng)達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分用稀有氣體加中括號方法代替。若以 E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（ ）
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1