高三化學(xué)元素原子核外電子排布的周期性-預(yù)覽頁
【正文】 子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ns1到ns2np6的周期性變化。 【 復(fù)習(xí)回顧 】 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 ?3．認識元素在周期表中的位置與其原子的電子 層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 ?2．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 【 學(xué)習(xí)目標 】 什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。 最低負價 :4→ 1 金屬性減弱非金屬性增強 同周期從左到右半徑逐漸減小 【 小結(jié) 】 【 練一練 】 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒 An+、 Bn、 C 下列分析正確的是（ ） ： CBA ： Bn An+ C. C微粒是稀有氣體元素的原子 . D. 原子半徑關(guān)系是： ABC B C 【 交流與討論 1】 （ 1）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？ （ 2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？ 周期 元素 種類 外圍電子排布 最多可容納的外圍電子數(shù) ⅠA 族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 3 4 5 6 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 18 5s1 5s25p6 32 6s1 6s26p6 8 2s1 2s22p6 8 8 8 8 8 課本表 25 16周期元素的外圍電子排布 隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。 劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)分別有幾個縱列？ 【 想一想 】 依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個電子填充的軌道類型。 p區(qū)元素 np ns2np1～ 6 右 Ⅲ A～ Ⅶ A、零族 非金屬 s區(qū)和 p區(qū)的共同特點是：最后 1個電子都排布在 ，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的 。它包 括 族元素。 ds區(qū)元素 (n－ 1)d10ns1～ 2 充滿 Ⅰ B和 Ⅱ B 金屬 最后 1個電子填充在 f軌道上，價電子構(gòu)型是： （ n－2） f 0～ 14ns2,或 (n – 2)f 0～1 (n－ 1)d 0～ 2ns2，它包括鑭系和錒系 元素（各有 14種元素）。 32號元素在周期表中的位置。試寫出該元素基態(tài)原子的 價電子排布式、 電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 價電子排布為 5s25p4， 電子排布式 [Kr]4d105s25p4 屬 P區(qū)
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