高三化學(xué)元素原子核外電子排布的周期性(參考版)
2024-11-15 04:40本頁面
【正文】 課堂練習(xí) 期、 ⅥA 族位置上。 第四周期， ⅣA 族 ， ⅣA 族元素的電子排布式、原子序數(shù)。 第四周期， ⅦB 族。 f區(qū)元素 包括元素 價電子排布 元素分類 s區(qū) p區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū) ⅠA 、 ⅡA 族 ⅢA ～零族 ⅢB ～ Ⅷ 族 ⅠB 、 ⅡB 族 鑭系和錒系 ns ns2 ns2np1～ 6 (n－ 1)d1～ 9ns2 (n－ 1)d10ns1～ 2 （ n－ 2） f0～ 14ns2 各區(qū)元素特點： 活潑金屬 大多為非金屬 過渡元素 過渡元素 小結(jié) 過渡元素 主族元素： 族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的電 子數(shù) =價電子數(shù) 【 規(guī)律總結(jié) 】 周期數(shù) =電子層數(shù) Ⅰ B、 Ⅱ B族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) 【 思考 】 為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。它們都是 ，也屬過渡元素。 d區(qū)元素 (n－ 1)d1～ 9ns2 (n－ 1)d 金屬 Ⅲ B～ Ⅷ 價層電子構(gòu)型是 ，即次外層 d軌道是 的，最外層軌道上有 1～ 2個電子。這些元素都是 ，常有可變化合價，為過渡元素。除零族外， s區(qū)和 p區(qū)的元素都是主族元素。大部分為 元素。 最后 1個電子填充在 軌道上，價電子的構(gòu)型是 或 ，位于周期表的 側(cè)，包括 和 族，它們都是 ，容易失去電子形成 或 價離子。 稀有氣體元素、非金屬元素、過渡金屬元素（副族和 Ⅷ 族元素）原子的外圍電子排布有什么特點？ 【 交流與討論 2】 原子序數(shù) 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 符號 外圍電子排布 第四周期過渡元素核外電子排布 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 周 期 元 素 數(shù) 目 外圍電子排布 Ⅰ A－ Ⅱ A
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