高一化學原子核外電子排布和元素周期律(參考版)
2024-11-15 04:31本頁面
【正文】 【 答案 】 (1)碳 氮 硫 知能優(yōu)化訓練 本部分內容講解結束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 山東水滸書業(yè)有限公司 L－ 1， c (C O2 －3) ＝ 0 . 2 5 m o l m o l－ 1 ＝0 .7 5 m o l ，完全燃燒得到的 CO2為 0 . 7 5 m o l ，n (N a OH) ＝ 1 m o l ，所以溶液中溶質為 Na2CO3和 N a HC O3，設它們的物質的量分別為 x 、 y ， 由 Na 守恒 2 x ＋ y ＝ 1 m o l 由 C 守恒 x ＋ y ＝ 0 .75 m o l 解得 x ＝ 0 .2 5 m o l ， y ＝ 0 .5 m o l c (N a＋) ＝ 1 m o l L－1) 【 解析 】 核外電子數為 0的離子是 H＋ ， 故 A為 H； B最外層電子數是內層電子數的 2倍 ， B原子結構示意圖為 ， B為 C元素； E為黃色易溶于CS2的單質 ， E元素為 S； D與 E同主族 ， D為 O元素； B、 C、 D原子序數依次增大 ， C為 N元素 。L－ 1 NaOH溶液中，完全吸收后，試分析溶液中大量存在的離子及其物質的量濃度 (可以不填滿 )。 (2)畫出 E的陰離子的結構示意圖 ________； (3)A的單質和 C的單質在一定條件下反應生成化合物 X，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________； 向 X的水溶液中滴入酚酞，可觀察到________________________________________________________________________。 (1)請寫出下列元素的名稱 。 探究整合應用 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中的 5種非金屬元素 ， 它們的原子序數依次增大 ， A元素原子形成的離子核外電子數是零 ， C、 D在元素周期表中處于相鄰的位置 ， B原子的最外層電子數是內層電子數的 2倍 。 而 B項正確 ， 因 S2－ 、 Cl－ 比 Na＋ 、 Al3＋ 多一個電子層 ， 則 S2－ 、 Cl－ 半徑比 Na＋ 、 Al3＋ 大 。 C項 ， Na、 Mg、 Al、 S的原子半徑依次減小 ， 故 C項錯誤。 變式訓練 3 下列微粒半徑大小比較正確的是 ( ) A． Na＋ ＜ Mg2＋ ＜ Al3＋ ＜ O2－ B． S2－ ＞ Cl－ ＞ Na＋ ＞ Al3＋ C． Na＜ Mg＜ Al＜ S D． Cs＜ Rb＜ K＜ Na 解析： 選 B。 【 答案 】 C 【 規(guī)律方法 】 比較離子半徑大小的技巧 短周期中具有相同電子層結構的離子的半徑大小比較是粒子半徑大小比較中最典型的題目 。 單質中 ， 還原性：B＞ A， C＞ D。 由于 A、 B在 C、 D的下一周期 ， 又是原子半徑較大的金屬元素 ，因而 A、 B的原子半徑肯定比 C、 D的原子半徑大 ， 根據同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知 ， r(B)＞ r(A)＞ r(C)＞ r(D)。 (2)舉例： r(O2－ )＞ r(F－ )＞ r(Na＋ )＞ r(Mg2＋ )＞r(Al3＋ ) 特別提醒： 粒子半徑大小比較是考試中的熱點， 通常題目中進行粒子大小比較時用以上 “ 四同 ” 比較即可 ， 但有時用以上方法不能直接解決時 ， 可借助參照物 ， 例如：比較 r(K＋ )與r(Mg2＋ )可選 r(Na＋ )為參照物 ， 可知： r(K＋ )＞r(Na＋ )＞ r(Mg2＋ )。 (2)舉例：第三周期中： r(Na)＞ r(Mg)＞ r(Al)＞r(Si)＞ r(P)＞ r(S)＞ r(Cl) 2．同主族 (1)規(guī)律：同主族，上 → 下，原子 (或離子 )半徑逐漸增大。 同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的 ， 故 A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的 ， 故 B錯；同周期元素的金屬性從左至右越來越弱 ， 故對應堿的堿性也是減弱的 ， C正確；同周期的最外層電子數從左至右越來越多， 故 D錯 。 D項 ， 同
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1