原子核外電子排布的周期性(參考版)
2024-12-31 16:52本頁(yè)面
【正文】 C D 反饋 練 習(xí) 按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成 5個(gè)區(qū)，以下元素屬于 p區(qū)的【 】 某元素原子價(jià)電子構(gòu)型 3d54s2，其應(yīng)在【 】 Ⅱ A族 Ⅱ B族 Ⅶ A族 Ⅶ B族 已知某元素的原子序數(shù)為 24，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。 ds區(qū)元素 (n－ 1)d10ns1～ 2 充滿 Ⅰ B和 Ⅱ B 金屬 最后 1個(gè)電子填充在 f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是： （ n－2） f 0～ 14ns2,或 (n – 2)f 0～ 1 (n－ 1)d 0～ 2ns2，它包括 鑭系和錒系 元素（各有 14種元素）。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，稱為 ds區(qū)，它包括 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間。它包 括 族元素。 最外層 族序數(shù) 它們的價(jià)層電子構(gòu)型是 ，最后 1個(gè)電子基本都是填充在 軌道上，位于長(zhǎng)周期的中部。 p區(qū)元素 np ns2np1～ 6 右 Ⅲ A～ Ⅶ A、零族 非金屬 s區(qū)和 p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后 1個(gè)電子都排布在 ，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的 。 s區(qū)元素 ns ns1 ns2 左 Ⅰ A Ⅱ A 活潑金屬 +1 +2 最后 1個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是 ，位于周期表 側(cè)， 包 括 族元素。 劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？ 【想一想】 依據(jù)外圍電子的排布特征，看 最后一個(gè)電子 填充的軌道類型。（書本 19頁(yè)） 【結(jié)論】 同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數(shù)。 最低負(fù)價(jià) :4→ 1 金屬性 減弱 非金屬性 增強(qiáng) 同周期從左到右半徑逐漸減小 【小結(jié)】 【交流與討論 1】 （ 1） 同一周期 元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？ （ 2） 同一主族 元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？ 周期 元素 種類 外圍電子排布 最多可容納的外圍電子數(shù) ⅠA 族
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