蘇教版化學(xué)必修2《核外電子排布與周期律》-預(yù)覽頁
【正文】 逐漸 ______，因此， 元素金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸_______； 同一主族 ， _________相同，從上到下，電子層數(shù) 逐漸 ______，原子半徑逐漸______， 原子得電子能力逐漸 ______，失電子 能力逐漸 ______，因此， 元素金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸_____ ； 【 總結(jié) 】 電子層數(shù) 增多 減小 增強(qiáng) 減弱 減弱 增強(qiáng) 最外層電子數(shù) 增多 增大 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 金屬性最強(qiáng)的元素 非金屬性最 強(qiáng)的元素 【 元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷 】 1． 根據(jù)元素周期表進(jìn)行 判斷 (1)同一周期 ， 自左向右 ， 金屬性 逐漸減弱 。高 一 沈 惠 元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈 周期性變化的規(guī)律叫做 元素周期律 。 同一主族的元素原子的最外層電子數(shù)相同 ，而且等于主族序數(shù) 。 與失去電子的數(shù)目無關(guān) 。 2．根據(jù)金屬活動性順序表判斷 排在前面的金屬元素的金屬性比排在后面的強(qiáng)，也可通過置換反應(yīng)判斷。 1． 根據(jù)元素周期表進(jìn)行 判斷 (1)同一周期 ， 自左向右 ， 非 金屬性 逐漸增強(qiáng) 。 2．根據(jù)非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng) 如 Cl2＋ 2KI=2KCl＋ I2，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng) 4．根據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷 陰離子的還原性越強(qiáng)，相對應(yīng)的元素的非金屬性就
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