蘇教版化學(xué)必修2《燃料燃燒釋放的熱量》-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 (g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ D ． C(s) ＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋ kJ 利用化學(xué)鍵的鍵能可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 ， 即反應(yīng)熱 。 例 1 (2020年無(wú)錫高一檢測(cè) )下表中的數(shù)據(jù)是破壞 1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量 (kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________(填字母代號(hào) )。 【 思路點(diǎn)撥 】 解決此題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)： (1)鍵能越大 ， 物質(zhì)越穩(wěn)定 。 【 答案 】 (1)A (2)A (3)放熱反應(yīng) (4)Cl2 變式訓(xùn)練 1 斷開(kāi) 1 mol H— H鍵 ， 1 mol N— H 鍵 、 1 mol N≡ N鍵分別需要吸收的能量為 436 kJ、 391 kJ、 946 kJ， 求： (1)1 mol N2生成 NH3需 ________(填 “ 吸收 ” 或 “ 放出 ” )能量 ________kJ。 ( 2 ) 方法一：13N2＋ H223NH3，生成23 m o l NH3，形成23 3 m o l ＝ 2 m o l N — H 鍵時(shí)，需放出 2 m o l 3 9 1 k J /m o l ＝ 7 8 2 k J 的能量，拆開(kāi)13 m o l N ≡ N 和 1 m o l H — H 鍵時(shí)吸收的總能量為13 m o l 9 4 6 k J /m o l ＋ 4 3 6 k J ＝ 7 5 1 . 3 3 k J ，整個(gè)過(guò)程中的能量變化為放出能量，為 7 8 2 k J － 75 1 . 3 3 k J＝ 3 0 . 6 7 k J 。 2． 燃燒熱的應(yīng)用 燃燒熱可用于比較燃料燃燒放出熱量的大小 。mol－1 甲烷 正丁烷 乙烷 異丁烷 丙烷 2甲基丁烷 3540 kJ C項(xiàng)中的 ΔH＝－ 2 kJ 本題考查了燃燒熱的定義 ， 燃燒熱是指 101 kPa下 ， 1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量 ， 只有 ① 符合 ， 故選 A。 1． 制取水煤氣 (煤的氣化 ) C ＋ H2O = = = = =高溫CO ＋ H2， CO ＋ H2O = = = = =催化劑△CO2＋H2。 例 把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量： 途徑一：直接燃燒： C( s ) ＋ O2( g ) = = = = =點(diǎn)燃CO2( g ) ；放熱 Q1 kJ 。 (2)在制水煤氣的反應(yīng)里 ， 反應(yīng)物所具有的總能量 ________生成物所具有的總能量 ， 因此在反應(yīng)時(shí) ， 反應(yīng)物就需要 ________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物 ， 其反應(yīng)的條件為 ________。
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