蘇教版化學(xué)必修2核外電子排布與周期律(更新版)
【正文】 強(qiáng)。 (2)氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子 ， 具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素的原子得失電子的能力 易混淆概念 例 6．下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A. 原子半徑 ： ClSO B. 還原性 ： NaMgAl C. 穩(wěn)定性 ： HFHClHBr D. 酸性 ： HClO3H2SO4H3PO4 例 ，根據(jù) A— I的位置， 用 化學(xué)式 回答下列問(wèn)題 ： Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有 負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ， 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ； (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸 性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ； (3)A分別與 D、 E、 F、 G、 H形成的化合物中，最穩(wěn) 定的 ； (4)在 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H中，原子 半徑最大的是 . 。 (2)同一主族 ， 自上而下 ， 非金屬性逐漸減弱 。 如 Na失去 1個(gè)電子 ， 而 Al失去 3個(gè)電子 ， 事實(shí)上 Na的金屬性比 Mg強(qiáng) 。高 一 沈 惠 元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈 周期性變化的規(guī)律叫做 元素周期律 。 與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān) 。 1． 根據(jù)元素周期表進(jìn)行 判斷 (1)同一周期 ， 自左向右 ， 非 金屬性 逐漸增
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