121基態(tài)原子的核外電子排布(更新版)
【正文】 有一個(gè)未成對(duì)電子的原子 2s22p6的原子和最外層電子排布為 2s22p6的離子 M層上的 s能級(jí)和 p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子 課程目標(biāo)設(shè)置 主題探究導(dǎo)學(xué) 知能鞏固提升 名師教學(xué)積累 目錄 【解析】 選 B。從而推出 M原子的核外電子排布。 答案： （ 1） B （ 2） A （ 3） A （ 4） A 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH 。次外層為第三層，所含電子數(shù)分別為 3s2,3p6,3d5,共 13個(gè)電子。 課程目標(biāo)設(shè)置 主題探究導(dǎo)學(xué) 知能鞏固提升 名師教學(xué)積累 目錄 3個(gè)電子后，角量子數(shù)為 2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為（ ） 【解析】 選 C。 1,177。 HClO為共價(jià)化合物， H、 Cl原子只需形 成 1對(duì)共用電子對(duì)即可達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， O原子需形成 2對(duì)共 用電子對(duì)才可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應(yīng)為 ,A錯(cuò)誤；鉻原子屬于過(guò)渡元素，價(jià)電子為 3d54s1而非最外層的 4s1， B錯(cuò)誤； Na+結(jié)構(gòu)示意圖 為 ， D錯(cuò)誤。 A為 Mg和 Cl,形成MgCl2是離子化合物； B為 N和 O，不能形成 NO3； C為 Al和 N，形成 AlN，不是 XY3型； D為 N和 H，可形成 NH3， NH3為共價(jià)化合物。 （ 4）根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為 29號(hào) Cu。如： 8O： 有“未 成對(duì)電子”； 10Ne 沒(méi)有“未成 對(duì)電子”。洪特規(guī)則指出電子在能量相同的軌道上排布時(shí)， 應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，這就會(huì)形 成“未成對(duì)電子” ,當(dāng)核外電子為奇數(shù)時(shí)，一定有未成 對(duì)電子，故 D錯(cuò)誤， A正確；當(dāng)核外電子為偶數(shù)時(shí)，會(huì) 出現(xiàn)不同情況。 課程目標(biāo)設(shè)置 主題探究導(dǎo)學(xué) 知能鞏固提升 名師教學(xué)積累 目錄 （ 3） D元素原子失去 2個(gè) 4s電子和 1個(gè) 3d電子后變成 +3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即 26號(hào)鐵元素。采用代入排除法。 上海高考改造題）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ） 3s23p4 課程目標(biāo)設(shè)置 主題探究導(dǎo)學(xué) 知能鞏固提升 名師教學(xué)積累 目錄 【解析】 選 C。 3d:n=3,l=2,m=0,177。 A項(xiàng)中電子層上全部是 s電子的有 H(1s1), He(1s2),Li(1s22s1),Be(1s22s2)不一定在同一周期； B項(xiàng) 中 3p能級(jí)只有一個(gè)空軌道原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排 布式為 1s22s22p63s23p1或 1s22s22p63s23p5，一定在同一個(gè)周期； C項(xiàng)中最外層電子排布為 2s22p6的原子為 Ne,離子 可能為陽(yáng)離子也可能為陰離子，若為陽(yáng)離子則與之不在 同一個(gè)周期，若為陰離子則與之在同一個(gè)周期； D項(xiàng)電子排布可能為 1s22s22p63s23p6或 1s22s22p63s23p64s1或 1s22s22p63s23p64s2，故不一定在同一周期。 （ 2） M原子的最外層為 4s層共 2個(gè)電子，最高能級(jí)組為4s2,3d5,4p0，共 7
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1