蘇教版化學(xué)必修2核外電子排布與周期律(已修改)
2024-12-03 19:14 本頁面
【正文】 高 一 沈 惠 元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈 周期性變化的規(guī)律叫做 元素周期律 。 元素周期律是元素 原子核外電子排布 隨著 元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必 然結(jié)果 例 1． 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A ． 相對原子質(zhì)量逐漸增大 B ． 核電荷數(shù)逐漸增大 C ． 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D ． 元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化 一、半徑的遞變 規(guī)律 原子半徑 同一主族，自上而下，原子半徑逐漸增大 同一周期，自左向右，原子半徑逐漸減小 （與電子層數(shù)有關(guān)) 稀有氣體與主族元素原子半徑的測量標(biāo)準(zhǔn)不同，因此不進(jìn)行比較。 離子半徑 （ 1）同一主族，自上而下，離子半徑逐漸增大 （ 2）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子 核電荷數(shù)越大，離子半徑越小 例 按粒子的半徑從小到大順序排列的 A. Cl、 S、 P B. N、 O、 F C. Al3+、 Mg2+、 Na+ D. K、 Na、 Li 【 學(xué)生活動 】 畫出 118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并觀察思考原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律 二、元素主要化合價的遞變規(guī)律 【 學(xué)生回答 】 同一周期 ， 自左向右 ， 最外層電子數(shù)逐漸遞增 ， 第一周期元素由 12， 第二 、
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