高三化學(xué)元素原子核外電子排布的周期性-全文預(yù)覽
【正文】 2S22p1 － 5 2S22p6 ３ 18 ３ S1－ 2 3S23p1 － 5 3S23p6 ４ 18 ４ S1－ 2 ３ d1－ 9 4s2 3d104s1－ 2 4S24p1 － 5 4S24p6 ５ 32 ５ S1－ 2 4d19 5s2 4d105s1－ 2 5S25p1 － 5 5S25p6 ６ 32 ６ S1－ 2 5d1－ 10 4f1－ 14 5d106s1－ 2 6S26p1 － 5 6S26p6 按照電子排布，可把周期表的元素劃分為 5個(gè)區(qū)： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)。大部分為 元素。這些元素都是 ，常有可變化合價(jià)，為過(guò)渡元素。它們都是 ，也屬過(guò)渡元素。 第四周期， ⅦB 族。 課堂練習(xí) 期、 ⅥA 族位置上。 第四周期， ⅣA 族 ， ⅣA 族元素的電子排布式、原子序數(shù)。 f區(qū)元素 包括元素 價(jià)電子排布 元素分類(lèi) s區(qū) p區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū) ⅠA 、 ⅡA 族 ⅢA ～零族 ⅢB ～ Ⅷ 族 ⅠB 、 ⅡB 族 鑭系和錒系 ns ns2 ns2np1～ 6 (n－ 1)d1～ 9ns2 (n－ 1)d10ns1～ 2 （ n－ 2） f0～ 14ns2 各區(qū)元素特點(diǎn)： 活潑金屬 大多為非金屬 過(guò)渡元素 過(guò)渡元素 小結(jié) 過(guò)渡元素 主族元素： 族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的電 子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 【 規(guī)律總結(jié) 】 周期數(shù) =電子層數(shù) Ⅰ B、 Ⅱ B族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) 【 思考 】 為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。 d區(qū)元素 (n－ 1)d1～ 9ns2 (n－ 1)d 金屬 Ⅲ B～ Ⅷ 價(jià)層電子構(gòu)型是 ，即次外層 d軌道是 的，最外層軌道上有 1～ 2個(gè)電子。除零族外， s區(qū)和 p區(qū)的元素都是主族元素。 最后 1個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是 或 ，位于周期表的 側(cè)，包括 和 族，它們都是 ，容易失去電子形成 或 價(jià)離子。 每隔一定數(shù)目的元素，元素原
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