122元素周期律——電離能(已修改)
2024-12-06 22:57 本頁面
【正文】 第 2 課時(shí) 元素周期律 —— 電離能 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 1. 能說出元素電離能、第一電離能的含義。 2. 能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。 3. 了解原子半徑、第一電離能的周期性變化。 1. 電離能的定義及與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。 2. 電離能與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 一、原子半徑 1 . 影響因素 :原子半徑的大小取決于 電子的能層數(shù) 、 核電荷數(shù) 兩個(gè)因素。 2 . 規(guī)律 :電子的能層數(shù)越多 ,電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑 增大 。核電荷數(shù)越大 ,原子核對(duì)核外電子的引力越大 ,將使原子半徑 縮小 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 預(yù)習(xí) 交流 1 原 子能層數(shù)多的元素的原子半徑是否一定大于原子能層數(shù)少的元素的原子半徑 ? 答案 :不一定 ,原子半徑的大小由核電荷數(shù)與原子的能層數(shù)兩個(gè)因素綜合決定 ,如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 二、電離能 1 . 概念 :氣態(tài)電中性基態(tài) 原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為 氣態(tài)基態(tài)正離子 所需的 最低 能量 ,叫作第一電離能。 2 . 應(yīng)用 :第一電離能可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越 小 ,原子越容易失去一個(gè)電子。 3 . 元素第一電離能符號(hào) :I 1 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 4 . 元素第一電離能變化規(guī)律 ( 1 )對(duì)同一周期的元素而言 ,堿金屬 元素的第一 電離能最小 ,稀有氣體 元素的第一電離能最大 。從左到右 ,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從 小 到 大 的變化趨勢(shì) ,表示元素原子越來越難失去電子。 ( 2 )同主族元素 ,自上而下第一電離能逐漸 減小 ,表明自上而下原子越來越 易 失去電子。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 預(yù)習(xí) 交流 2 有人說 :“ 金屬越活潑 ,其電離能越小 ” ,你同意這種說法嗎 ? 談一談你的觀點(diǎn)。 答案 :不同意。金屬活動(dòng)性按 K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、Sn 、 Pb 、 ( H ) Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au 的順序減弱 ,該順序中自左向右 ,在水溶液中金屬原子失去電子越來越困難。而電離能是指金屬原子在氣態(tài)時(shí)失 去電子成為氣態(tài)陽離子的能力 ,它是金屬原子在氣態(tài)時(shí)活潑性的量度。由于金屬活動(dòng)性順序與電離能對(duì)應(yīng)的條件不同 ,所以二者不可能完全一致。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 一、原子半徑和離子半徑大小的比較 活動(dòng)與探究 1 . 觀察下圖分析討論 : 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) ( 1 )為什么同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小 ? ( 2 )為什么同主族元素原子半徑從上到下依次增大 ? 答案 :( 1 )由于同周期主族元素原子隨著核電荷數(shù)的增加 ,原子核對(duì)電子的引力增加 ,而帶來原子半徑減小的趨勢(shì)大于增加電子后電子間斥力增大帶來原子半徑增大的趨勢(shì)。 ( 2 )同主族元素從上到下 ,原子 半徑逐漸增大。其主要原因是由于電子能層增加 ,電子間的斥力使原子半徑增大。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQ
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