滬科版化學(xué)高二上元素周期表2-wenkub
2022-11-30 16:16:27 本頁(yè)面
【正文】 鋁與水加熱反應(yīng) 2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2 ↑ 易 難 Mg+2H+ → Mg2++H2↑ 2Al+6H+ → 2Al3++3H2↑ 鈉與稀鹽酸劇烈反應(yīng)（燃燒、爆炸） 鋁與稀鹽酸迅速反應(yīng) 鎂與稀鹽酸劇烈反應(yīng) 2Na+2H+→2Na++H2↑ 反應(yīng)逐漸緩和 結(jié)論：金屬性 Na＞ Mg＞ Al （ 2）、最高價(jià)氧化物的水化物 —— 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。 因?yàn)椋?同一主族元素，由上而下，電子層數(shù)增多 金屬性逐漸增強(qiáng) 原子半徑增大 失電子的能力逐漸增強(qiáng) 得電子的能力逐漸減弱 非金屬性逐漸減弱 【 應(yīng)用 】 請(qǐng)分析第 IVA元素金屬性和非金屬性的變化。 三、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律： 原子半徑的遞變規(guī)律 ?同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減??； ?同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大。 表示方法：在族序數(shù)后標(biāo) “ B”字。 ? 周期的分類： 7個(gè)周期 二、元素周期表的結(jié)構(gòu) 短周期： 長(zhǎng)周期： 不完全周期： 第一、二、三周期 第四、五、六周期 第七周期 順口溜：三短三長(zhǎng)一不全 類別 周期序數(shù) 包含元素種類 起止元素 核外電子 層數(shù) 短 周期 長(zhǎng)周期 不完全周期 2 3 1 1 2 3 4 5 6 4 5 6 7 7 2 8 8 18 18 32 現(xiàn) 26 應(yīng) ？ 1H~2He 3Li~ 9F、 10Ne 11Na~17Cl 、 18Ar 19K~35Br、 36Kr 37Rb~53I、 54Xe 55Cs~85At、 86Rn 87Fr~112號(hào)（ ？ ） 現(xiàn)應(yīng) 32 118）?周期的特點(diǎn) ? 周期序數(shù) = 電子層數(shù) ?記住 每一周期包含的元素種類 和 每一周期起 止 元素的原子序數(shù) ，可以很方便的判斷元素在周期表中的位置 [討論 ]： 同一周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相似之處？ 為什么第一、二、三周期各有 8種元素？ ? 族的概念 : 周期表中具有 相同的外層電子排布 的元素，按電子層數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)或幾個(gè)縱列稱為族 . ? 18個(gè)縱行， 16個(gè)族。 復(fù)習(xí)：什么是元素周期律？ ? 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 ? 族的分類： 主族、副族、零族、第 Ⅷ 族 閱讀課本 P33，回答以下問題 在每一個(gè)列的上面，分別有羅馬數(shù)字 Ⅰ 、 Ⅱ 、 …… 及 A、B、 0等字樣，它們分別表示什么意思呢？ 什么是主族？什么是副族？元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？ 零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？ 1) 7個(gè)主族 ： 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。如 Ⅰ B、 Ⅱ B、Ⅲ B、 … 3) 第 VⅢ 族 ： 4) 0族 ： （ “ 八、九、十 ” 三個(gè)縱行） 稀有氣體元素 順口溜：七主七副一零一八三 畫出第 11號(hào)元素以及第 15號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看一看元素的核外電子排布和它的族序數(shù)有什么關(guān)系？ 主族 序數(shù) ＝最外層電子數(shù) Na +11 2 8 1 P +15 2 8 5 “一主二主三七副 ,Ⅷ 族三列緊排布 , 一副二副三七主 ,最后一列是零族 .” 周期表中族的排列次序： 課堂小結(jié) ?元素周期表的結(jié)構(gòu)： ?元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置的關(guān)系： 主族 序數(shù) 最外層電子數(shù) 周期序數(shù) 電子層數(shù) 決定 原子序數(shù) 核外電子排布 周期表中位置 決定 重點(diǎn) 掌握 順口溜：三長(zhǎng)三短一不全 七主七副一零一八三 同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是： 同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是： A、最外層電子數(shù) B、核電荷數(shù) C、電子層數(shù) D、核外電子數(shù) A C 第三周期第 Ⅱ A族的元素是第幾號(hào)元素？ 第四周期第 Ⅶ A族的元素是第幾號(hào)元素？ 12號(hào)元素 Mg， 35號(hào)元素 Br 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ 下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （ A） （ B） （ C） （ D） 2 3 4 11 19 2 10 11 18 19 6 11 12 13 24 1 3 4 11 12 D 若發(fā)現(xiàn) 117號(hào)元素 X，則下列關(guān)于它的敘述中正確的是 ( ) Ⅶ A族 BC 某元素的最外層有 2 個(gè)電子 , 該元素（ ） A. 一定是金屬元素 B. 一定是 He C. 一定是 ⅡA 族元素 D. 無法確定屬于哪類元素 D A、 B是同一族的兩種元素，若 A的原子序數(shù)為 X，則 B的原子序數(shù)不可能是（ ）。 [討論 ] 為什么同一周期和同一主族原子半徑會(huì)有這樣的變化規(guī)律？ 決定原子半徑大小的因素： 主要是電子層數(shù)和核電荷數(shù) 同一周期：核電荷數(shù) 同一主族：電子層數(shù) 元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 思考 : 討論一：同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 何為元素的金屬性和非金屬性？ ?根據(jù) 堿金屬 和 鹵族元素 元素的 金屬性 和 非金屬性 的變化情況，歸納出同一主族元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。 討論二： 同一周期 中元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律如何？（以第三周期的元素為例）
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