高三化學(xué)元素周期表復(fù)習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 iC l ； B 中兩元素為 H 和 O ，可以形成化合物 H 2 O 2 ； C 中兩元素為 C 和H ，可以形成化合物 C 2 H 2 ；而 D 中兩元素為 N 和 Mg ，它們不可能形成原子個(gè)數(shù)比為 1 ∶ 1 的穩(wěn)定化合物。下列判斷正確的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 戊 A ．原子半徑：丙＜?。嘉? B ．金屬性：甲＞丙 C ．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊 D ．最外層電子數(shù)：甲＞乙 解析 本題考查元素周期表和元素周期律。下列判斷正確的是 ( ) A ．金屬性： Y Z B ．氫化物的沸點(diǎn)： X W C ．離子的還原性： X W D ．原子及離子半徑： Z Y X 解析 根據(jù)題設(shè)條件推知 W 為 Cl 、 X 為 F 、 Y 為 Al 、 Z為 Na 。 A ． A ＞ B ＞ C ＞ D B ． A ＞ B ＞ D ＞ C C ． B ＞ C ＞ D ＞ A D ． B ＞ A ＞ C ＞ D 答案 B D A.2 0 2 7 8 Pt 和1 9 8 7 8 Pt 的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B.2 0 2 7 8 Pt 和1 9 8 7 8 Pt 的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C.2 0 2 7 8 Pt 和1 9 8 7 8 Pt 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D.2 0 2 7 8 Pt 和1 9 8 7 8 Pt 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 題組三 元素、核素、同位素 7 ． ( 2020質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和。下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A ．它是副族元素 B ．它是第六周期元素 C ．它的原子核內(nèi)有 63 個(gè)質(zhì)子 D ．它的一種同位素的核內(nèi)有 89 個(gè)中子 解析 同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對(duì)原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故 D 錯(cuò)誤。故 H m X 中的質(zhì)子數(shù)為 m ＋ A － N ，又由于 H m X 中 H 為11 H ，故 a g H m X 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：am ＋ A ( A ＋ m－ N )m ol 。全國(guó)理綜 Ⅱ ， 1 1) 某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A ，含 N 個(gè)中子，它與1H 原子組成 HmX分子。 答案 A 8 ． ( 2020下列關(guān)于2 0 2 7 8 Pt 和1 9 8 7 8 Pt 的說(shuō)法正確的是 ( ) 解析 2 0 2 7 8Pt 與1 9 8 7 8Pt 是同一種元素的不同原子，因此它們互稱為同位素。 答案 B 解析 根據(jù)題意可知原子序數(shù)大小順序?yàn)?B ＞ A ＞ C ＞D ，根據(jù)離子電荷情況可知 A 、 B 原子的電子層數(shù)比 C 、 D 原子的電子層數(shù)多，再結(jié)合同周期元素原子半徑的比較規(guī)律可知，原子半徑由大到小為： A ＞ B ＞ D ＞ C 。 答案 C 5 ． ( 2020全國(guó)理綜 Ⅰ ， 9) 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為 1 ∶ 1 穩(wěn)定化合物的是 ( ) A ． 3 和 17 B ． 1 和 8 C ． 1 和 6 D ． 7 和 12 D 題組二 微粒半徑的比較 4 ． ( 2020 答案 C 2 ． ( 20 08 A 高考集訓(xùn) 題組一 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 ． ( 2020 即時(shí)鞏固 3 ( 2020但應(yīng)注意： ① 同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素，就有多少種原子。換言之，同一元素的不同核素，互稱同位素。 判斷不同微粒是否屬于同一元素的要點(diǎn)是：?jiǎn)卧雍伺c質(zhì)子數(shù)相同，而不管微粒是處于何種狀態(tài)( 游離態(tài)或化合態(tài) ) 或價(jià)態(tài) ( 各種可能的負(fù)價(jià)、 0 價(jià)、各種可能的正價(jià) ) 。 答案 D 規(guī)律方法 以上規(guī)律對(duì)于原子、離子之間的半徑比較均適用。 而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。同 一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差 為 1 1 32這幾個(gè)數(shù)，此題兩 種元素的原子序數(shù)之差可能是這幾個(gè)數(shù)，亦 或是其中相鄰幾個(gè)數(shù)之和。 第 Ⅰ A 、Ⅱ A 族則與上面元素所在周期的元素種數(shù)相同。 ( 2) Ⅱ A 族和 0 族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差 8 、 8 、 18 、 18 、 32 。若某元素原子序數(shù)比
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