滬科版化學高二上初識元素周期律1-在線瀏覽
2025-01-22 16:16本頁面
【正文】 ） 氧化物 與 H2反應 氣態(tài)氫化物（ H2R）熱穩(wěn)定性 最高價氧化物對應的水化物（ H2RO4） 無 SO SO3 SeO SeO3 TeO TeO3 點 燃 較高溫度下化合 不直接化合 很穩(wěn)定 不穩(wěn)定，加熱分解 300℃ 以上分解 不穩(wěn)定 0℃即分解 無 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 氧族元素的某些性質(zhì) 劇烈燃燒，生成 Na2O2 與氧氣反應 與水反應 Li Na K 反應不如 Na劇烈，生成Li2O 反應更劇烈，生成復雜KO2 劇烈，生成 H2（?。? 更劇烈，生成 H2（浮） 輕微爆炸，生成 H2（?。? 堿金屬元素的某些性質(zhì) 將已發(fā)現(xiàn)元素按 照 原子量 大小進 行排列 門捷列夫（俄） 發(fā)現(xiàn)“每隔 七 種 元素，便有一種 元素的性質(zhì)與這 種元素相似” 提出“某元素及其化 合物的形態(tài)和性質(zhì)， 與元素的原子量數(shù)值 呈 周期性 的關系” 原子序數(shù) 當質(zhì)子被發(fā)現(xiàn)之后，人們按照質(zhì)子數(shù)（即 核電荷數(shù)）由小到大的順序給元素編號。 對于原子而言： 原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =電子數(shù) 如： Na元素原子核內(nèi)有 11個質(zhì)子，其原子序
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