蘇教版化學必修2元素周期律1-在線瀏覽
2025-01-21 09:13本頁面
【正文】 素周期律可知 ① ～ ④ 說法都正確 。 以上說法正確的是 ( ) A． 只有 ①② B． 只有 ②③ C． 只有 ①④ D． ①②③④ 解析： 選 B。 課堂互動講練 元素的金屬性強弱的判斷 比較金屬性的強弱 ， 其實質(zhì)是看元素原子失去電子的能力 ， 越易失電子 ， 金屬性越強 。 (2)當電子層數(shù)相同時 ， 核電荷數(shù)越多越難失電子 ，金屬性越弱 。 (2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素金屬性越強。 4．從金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷 例如： Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu，說明 Fe的金屬性比 Cu強。 特別提醒： 金屬性強弱的判斷 ， 是比較原子失去電子的難易 ， 而不是失去電子的多少 。 例 1 關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中 不．正確的是 ( ) A ．氫氧化銫是一種強堿，比 K O H 的堿性強 B ．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣 C ． Cs 的還原性比 Na 強，故 Na＋的氧化性大于Cs＋ D ． Al 的金屬性大于 Cs 的金屬性 【 思路點撥 】 解決此題的關(guān)鍵有以下兩點： (1) 判斷 Cs、 K、 Na、 Al的金屬性強弱順序 。 【 解析 】 A項 ， Cs的最外層電子數(shù)也是 1， 電子層數(shù)比 K的多 ， 故 Cs的金屬性比 K強 ， CsOH的堿性比 KOH強 。 C項 ， Cs的還原性比 Na強 ， 所以Na＋ 的得電子能力比 Cs＋ 強 。 【 答案 】 D 變式訓練 1 下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是 ( ) A． 根據(jù)金屬失電子的多少來確定 ， 失電子較多的金屬性較強 B． 用鈉來置換 MgCl2溶液中 Mg， 來驗證 Na的金屬性強于 Mg C． 根據(jù) Mg和 Al與水反應(yīng)的劇烈程度來比較它們的金屬性強弱 D． 根據(jù)堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3， 可說明鈉 、 鎂 、 鋁金屬性依次減弱 解析： 選 D。 非金屬性強弱的判斷 比較元素非金屬性的強弱 ， 其實質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度 ， 越易得電子 ， 非金屬性越強 。 (2)當最外層電子數(shù)相同時 ， 核電荷數(shù)越多 ， 非金屬性越弱 。 (2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強。 3．從非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷 例如： Cl2＋ 2KI===2KCl＋ I2，說明氯的非金屬性比碘強。如 S2－ 的還原性比 Cl－ 強，說明 Cl的非金屬性比 S強。 (2)氧化性和還原性討論的對象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子 ， 具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素的原子得失電子的能力 。 (2)非金屬性的具體表現(xiàn) 。 【 解析 】 含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)多 ， 元素的非金屬性不一定強 ， 如非金屬性： OCl， 但最外層電子數(shù)： OCl。氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)元素的非金屬性越強， A、 D正確；氯能置換出硫，可說明氯的非金屬性比硫強， B正確；酸的元數(shù)多少不能說明非金屬性相對強弱，應(yīng)由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來說明， C不正確。 (2)氟無正價，氧無最高正價。氧只跟氟結(jié)合時，才顯正價，如在 OF2中氧呈＋ 2價。 常見元素化合價的一般規(guī)律 (3)在 1～ 20號元素中 ， 除 O、 F外 ， 元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；元素的最低負價與最高正價的關(guān)系為：最高正價＋ |最低負價 |＝ 8。 (2)既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；所有元素都有零價 。 若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù) ( m ) ，則元素的化合價一般為一系列連續(xù)的奇數(shù)，從＋ 1 到＋ m ，若出現(xiàn)偶數(shù)化合價，其氧化物是不成鹽氧化物，例如NO 2 、 NO ；若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù) ( m ) ，則化合價一般為一系
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