新人教版化學(xué)必修2高中元素周期律之一-在線瀏覽
2025-01-20 19:34本頁面
【正文】 圖。 難點 ： 核外電子的分層排布。 原子的組成怎樣？ 為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進行了無數(shù)的實驗。 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 ? 原子 原子核 質(zhì)子 中子 帶負電荷 帶正電荷 不帶電荷 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù) 原子不顯電性 核外電子 運動特點：在一個體積小、相對空間大（但絕對空間?。┑脑雍送庾鞲咚龠\動； 不可能同時測得它的位置和運動速率，但可以找到它在空間某個位置出現(xiàn)機會的多少 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 1個質(zhì)子帶一個單位正電荷 1個電子帶一個單位負電荷 中子不帶電 一、原子核外電子的排布 ① 分層排布：分別用 n = 7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q來表示）； ② 在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地 先從內(nèi)層排起； 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由內(nèi)到外，能量逐漸升高 原子核外電子的排布 電子在原子核外相對大實際小的空間不停地做高速運動（ 速度接近光速 ）。 能量低 的電子在 離核較近 的區(qū)域運動， 能量較高的電子 在 離核較遠 的區(qū)域運動。 各電子層的序號、能量如下表： 電子層 ？？？ 電子層 的代號 n 各 電 子 層 序 號 1 2 3 4 5 6 7 … K L M N O P Q … 與原子核的距離 小 大 能 量 低 高 (1)各電子層最多容納 2n2個電子； 核外電子排布規(guī)律 (2)最外電子數(shù)不超過 8個電子 (K層為不超過 2個 )； (3)次外 (倒數(shù)第三 )層電子數(shù)不超過 18(32)個電子； （ 4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層 (能量最低原理 )。 練習(xí)： １、寫出１至２０號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖． ２、總結(jié)１至１８號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。H2O。Ne NH4+。Na+。Al 3+ O2。OH 二、元素周期律 1 2 氫 氦 H He 1 2 + 1 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 1010m 化合價 請閱讀和比較118號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？ 門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。 原子 序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 主要化合價 1－ 2 1 1?2 ＋ 1 0 3－ 10 2 1?8 ＋ 1 ＋ 5 － 4 1?0 11－ 18 3 1?8 ＋ 1 ＋ 7 － 4 － 1?0 放少許鎂 帶于試管中， 加 2mL水，滴 入 2滴酚酞試 液，觀察現(xiàn) 象；過一會 加熱至沸， 再觀察現(xiàn) 象。 反應(yīng)式： Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2 結(jié)論： 鎂元素的金屬性比鈉弱 △ 加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。 實 驗 現(xiàn)象： 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。 反應(yīng)： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 結(jié)論： 鎂元素的金屬性比鋁強 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 鈉（ Na）、鎂（ Mg）、鋁（ Al）金屬性比較 性質(zhì) 鈉（ Na） 鎂（ Mg） 鋁（ Al） 與水 與酸 氫氧化物堿性 冷水、劇烈 冷水、緩慢 結(jié)論金屬性： NaMg 劇烈 迅速 結(jié)論金屬性： MgAl 強堿性 中強堿 兩性氫氧化物 結(jié)論金屬性： MgMgAl 結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱。與酸劇烈反應(yīng) 與酸緩慢反應(yīng) 小結(jié)： 金屬性強弱判斷依據(jù)： 單質(zhì) 與水反應(yīng)的難易程度 單質(zhì) 與酸反應(yīng)的 劇烈程度 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱 兩性氫氧化物 : 既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水 ,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物 ,叫做 兩性氫氧化物 Al(OH)3制備 : AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 與酸 : Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 與堿 : Al(OH)3+NaOH=Na
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