高二化學(xué)元素周期律與元素周期表-在線瀏覽
2025-01-16 12:18本頁面
【正文】 ②在 ___________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料； ③在周期表中的 _______附近探索研制農(nóng)藥的材料。 3．根據(jù)實(shí)驗(yàn) (1)元素金屬性強(qiáng)弱的比較 ①根據(jù)金屬單質(zhì)與水 (或酸 )反應(yīng)置換出氫的難易程度：越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 ③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱：單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng) (Fe對應(yīng)的是 Fe2＋ ，而不是 Fe3＋ )。 ⑤根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應(yīng)的元素較不活潑。 ② 根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 ④根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。 【特別提醒】 弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。 2．依據(jù)原電池原理比較金屬的金屬性強(qiáng)弱時，電解質(zhì)溶液應(yīng)是還原性酸或鹽溶液，否則所得結(jié)論可能不正確，如： Mg、 Al作電極， NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，負(fù)極是 Al。 (2)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是___________________________________________________________________(用編號表示 )。 A．比較兩種單質(zhì)的顏色 B．比較氫化物的穩(wěn)定性 C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D．比較原子半徑大小 E．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 (4)寫出元素①、⑧形成的化合物與 KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。由①的原子半徑小于⑦，故①為 O。則處于第 Ⅴ A族的有④、⑦，處于第 2周期的有 Li、 O、 N元素。 (3)N、 P位于同一主族，可依元素周期律比較非金屬性強(qiáng)弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比較性。下列推測不正確的是 ( ) A．同周期元素中 X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑 XY，離子半徑 X＋ Z2－ C．同族元素中 Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中 Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng) 解析： 選 B。 原子半徑 XY，但 X＋ (Na＋ )與 Z2－ (O2－ )電子層結(jié)構(gòu)相同 ， 離子半徑 X＋ Z2－ 。 微粒半徑大小比較 1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )，如 NaMgAlSi， Na＋ Mg2＋ Al3＋ ， S2－ Cl－ 。 3．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰、陽離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小，如 O2－ F－ Na＋ Mg2＋ Al3＋ 。如 Fe3＋ Fe2＋ Fe， H＋ HH－ 。 A、 B、 C為三種短周期元素， A、 B同周期， A、 C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ，其離子半徑 A2－ C－ 。 【 解析 】 根據(jù) “A、 C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ”可知 A位于 Ⅵ A族 ， C位于 Ⅶ A族 ， C在 A的右邊；聯(lián)系 “A、 B同周期 ”、 “B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ”可知 A在 C的左下方 ， B位于 A的左側(cè) 。 【 答案 】 B 【 技巧點(diǎn)撥 】 依據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素在周期表中的位置是解決此類問題的關(guān)鍵。 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練 ， 輕松奪冠 ) 2． X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 下列敘述正確的是 (雙選 )( ) A． X的離子半徑比 Y的大 B． X原子的最外層電子數(shù)比 Y的多 C． X的原子半徑比 Y的大 D． X元素的最高正價比 Y的小 解析： 選 CD。 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用 同一元素的 “位 、 構(gòu) 、 性 ”關(guān)系可表示如下： 在具體解題過程中 ， 必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)： 1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ) (1)掌握四個關(guān)系式 ①電子層數(shù)＝周期數(shù) ②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù) ③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) ④主族元素的最高正價＝主族序數(shù) (O、 F除外 )，負(fù)價＝主族序數(shù)－ 8 (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 ①各周期元素種數(shù)； ②稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置； ③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。 (3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 例
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