第二節(jié)元素周期律1-在線瀏覽
2025-01-27 15:19本頁面
【正文】 i 已知元素 X、 Y的核電荷數(shù)分別是 a和 b，它們的離子 Xm+ 和 Yn的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（ ） A． a=b+m+n B． a=bm+n C． a=b+mn D． a=bmn A 核電荷數(shù)小于 18的兩種元素 A、 B， A原子最外層電子數(shù) 為 a個，次外層電子數(shù)為 b個； B原子 M層電子數(shù)為（ a–b）個， L層為（ a+b）個，則 A是 _______， B是 ______元素。 隨原子序數(shù)的遞增， 元素的 最高正價 呈現(xiàn) +1→+7 （ O、 F除外）； 最低負價 呈現(xiàn) 4 → 1→ 0 的 周期性 變化。 ② O、 F化合價的特殊性。 最高正價 = 最外層電子數(shù) 最低負價 = 最外層電子數(shù) － 8 （ H為 2） 最高正價 + 最低負價 = 8 （ H為 2） 判斷元素化合價的一般規(guī)律： X、 Y均為 18號以前的元素， 它們可以形成化學式為 X2Y和 X2Y2 兩種化合物，已知
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1