原子結(jié)構(gòu)與元素與的性質(zhì)(編輯修改稿)
2025-07-09 18:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ) ? A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 C （三）電負(fù)性 （閱讀課本Ｐ 18） 基本概念 化學(xué)鍵： 元素相互化合， 相鄰 的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈 的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。 鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。 電負(fù)性： 用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位） 鮑林 19011994 鮑林研究電負(fù)性的手搞 金 屬：＜ 類金屬： ≈ 非金屬：＞ 以 氟的電負(fù)性為 鋰的電負(fù)性為 標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。 電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度 變化規(guī)律 : ① 同一周期 ， 主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸 增大 ， 表明其吸引電子的能力逐漸 增強(qiáng) 。 ② 同一主族 ， 元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn) 減小 趨勢(shì) ， 表明其吸引電子的能力逐漸 減弱 。 ① 電負(fù)性越大 ， 元素的非金屬性越強(qiáng) ， 電負(fù)性越小 ， 元素的非金屬性越弱 ， 金屬性越強(qiáng) 。 （三）電負(fù)性 電負(fù)性的意義： ② 電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成 離子鍵 ；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成 共價(jià)鍵 ； 電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。 1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖 ， 請(qǐng)用類似的方法制作 IA、 VIIA元素的電負(fù)性變化圖 。
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