選修3原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(編輯修改稿)
2025-05-14 12:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 能 層 K L M N O ……能 級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能層電子數(shù) 2 8 18 32 50 ……（1） 每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……（2） 任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)（3） s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是7……的兩倍三、構(gòu)造原理（一）能量最低原理 根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級(jí)順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 【Ar】4s1有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差。（二） [重點(diǎn)難點(diǎn)]泡利原理和洪特規(guī)則一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請(qǐng)說出每種符號(hào)的意義及從中獲得的一些信息?！妓伎肌綄懗?4號(hào)、29號(hào)元素的電子排布式，價(jià)電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理?洪特規(guī)則的特例：對(duì)于同一個(gè)能級(jí)，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，是比較穩(wěn)定的。[課堂練習(xí)]寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布氯：鈧：溴： 寫出1—36號(hào)元素的核外電子排布式或簡(jiǎn)化核外電子排布式。A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素形成的C2＋離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個(gè)電子。則 （1）A元素在周期表中的位置是 ，B元素的原子序數(shù)為 ； （2）寫出C和D的單質(zhì)
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