新人教版化學選修3高中原子結構與元素的性質(zhì)之一(編輯修改稿)
2024-12-23 19:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 原子結構與元素周期表 ? D、 B、 D、 C、 CD、 AD、 A、 B、 ? 1） ns； IA和 IIA族元素 ? 2） np； IIIAVIIA族、零族元素 ? 3）（ n1） d；第 IIIB族到 VIII族元素 ? 4） ns； IB族和 IIB族元素 ? 5）鑭系和錒系元素 ? Fr； F； 5； Tc ? 1 MgF CaCl Na2O、 K2S、 BeH2 ? 1 ? (A） H He C N O F Na Mg S Cl 7 ? （ B）共價 H+ SO42 或 SO32 ? （ C）離子 離子 ? （ D）離子 共價 火堿 燒堿 苛性鈉 ? （ E） H2 N2 O2 F2 Cl2 共價 ? （ F） F ? （ G）堿 酸 ? （ H）離子 純堿 正鹽 ? （ I） 3 H2S、 HCl、 C2H6 HF H2O NH3 CH4 ? （ J） NaHCO3 H2O2 ? （ K） He ? （ L） NaOH＞ H2CO3＞ H2SO4 知識回顧 元素周期表的結構 一、元素周期表的結構 周期 短周期 長周期 第 1周期： 2 種元素 第 2周期： 8 種元素 第 3周期： 8 種元素 第 4周期： 18 種元素 第 5周期： 18 種元素 第 6周期： 32 種元素 不完全周期 第 7周期： 26種元素 鑭 57La – 镥 71Lu 共 15 種元素稱鑭系元素 錒 89Ac – 鐒 103Lr 共 15 種元素稱錒系元素 周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行） 族 主族： 副族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 VIII 族： 稀有氣體元素 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =價電子數(shù) =最高正價數(shù) （縱行） 零族： 共七個主族 Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七個副族 三個縱行 ( 10），位于 Ⅶ B 與 Ⅰ B中間 一、元素周期表的結構 復習回憶 元素周期表的結構： 七主七副七周期， Ⅷ 族零族鑭錒系。 在周期表中 ， 把 相同的元素 ， 按 的順序從左到右排成橫行 ， 稱之為 ， 有 個；在把不同橫行中 相同的元素 ， 按 遞增的順序由上而下排成縱行 ， 稱之為 ， 共有 個縱行 ， 個族 。 16個族又可分為 主族 、 副族 、 Ⅷ 族 、 0族 。 能層數(shù) 原子序數(shù)遞增 周期 7最外層電子數(shù) 能層數(shù) 族18 16 7個 7個 1個 1個 課堂練習 ? 某周期 Ⅱ A族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的 Ⅲ 族元素的原子序數(shù)是 ( ) ? A 只有 x+1 ? B 可能是 x+8或 x+18 ? C 可能是 x+2 ? D 可能是 x+1或 x+11或 x+25 課堂練習 D 知識回顧 二、原子結構和性質(zhì)周期性變化 （ 1）同一周期元素結構和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （ 2）同一主族元素結構和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 二、原子結構和性質(zhì)周期性變化 復習回憶 減小 減弱 增強 減弱 減弱增強 增強 增強 增大 增強 增強 增強 減弱 減弱 減弱 減弱 二、原子結構和性質(zhì)周期性變化 3）同周期元素的主要化合價： 最高正價： +1遞增到 +7。（氟、氧例外） 負價： 4遞增到 1，呈現(xiàn)周期性的變化。 最高正價 +|負價 |=8 課堂練習： 堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是： Ａ .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ .它的氫氧化物化學式為 FrOH,是一種極強的堿 ,只生成化學式為 Fr2O的氧化物 ,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 Ｃ 某元素 X的氣態(tài)氫化物化學式為 H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學式為 （
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