魯科版高中化學(xué)必修2期中測試1(編輯修改稿)
2025-01-10 01:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小 O 、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵 、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 20 .(10分）由銅片、鋅片和足量稀 H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕， 一 段時間后某極產(chǎn)生 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )的氣體。問： (1）正 極是 _______(填“鋅”或“銅” )，發(fā)生 ________反應(yīng) (填“氧化”或 “還原” )。 （ 2） 正極的電極反應(yīng)為 __________________。 （ 3） 產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子 _________mol。 （ 4） 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的 N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖），與白磷分子相似。已知斷裂 1molN— N 鍵吸收 193kJ熱量，斷裂 1molN≡N 鍵吸收 941kJ 熱量，則 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為 N2時要 （填 吸收 或釋放） ___________能量 。 21.（ 6分）在 2 L的密閉容器中 , 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng) , 2 分鐘后達到平衡狀態(tài) , 相同溫度下 , 測得平衡時混合氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減小了 1/10, 填寫下列空白 : (1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________； (2) N2 的轉(zhuǎn)化率為 _______________； (3) 2 分鐘內(nèi) , NH3 的平均反應(yīng)速率為 _______________。 22.（ 13分） A、 B、 C、 D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中， A、 C及 B、D分別是同主族元素； A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的； B、 D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是 A、 C 兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的 2 倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、 B單質(zhì)是氣體， C、 D單質(zhì)是固體。 （ 1） B、 C兩 元素的名稱 為 ： ； （ 2）用電子式表示 C2D的形成過程： 。 （ 3）由 B、 C兩元素所形成的原子個數(shù)比為 1： 1的化合物屬于 （填 “ 離子 ” 或 “ 共價 ” ）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有 ， 寫出它與水反應(yīng)的離子方程式 。 （ 4）實驗室常用 A、 B兩元素所形成的原子個數(shù)為 1： 1的化合物來制備一種常見氣體，此實驗中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是 。其化學(xué)方程式為 。 23.(13分 )某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的 關(guān)系，設(shè)計了如圖 1裝
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