高中化學(xué)魯科版(20xx)選擇性必修1第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度作業(yè)7(編輯修改稿)
2025-04-05 06:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 52535n(A)/mol下列說法正確的是A．反應(yīng)在前5s的平均速率v(B)=(L?s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=，則反應(yīng)的△H0C．相同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．相同溫度下，、反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)11．在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A．＞25% B．＜25% C．＞% D．＜%12．850K時(shí)，在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得SOO mol? L mol? L mol? +O2 2SO3平衡常數(shù)為：A．25 B． C．40 D．40013．在一定溫度下，向1L 密閉容器中加入 1molX 和 2molY ，發(fā)生如下反應(yīng)：X(s)+ 2Y(g)?2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A．容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 1∶2∶2 B．平均氣體摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 D．單位時(shí)間消耗 同時(shí)生成 14．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO；②單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成nmolO2：③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)：⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③④⑤⑥二、填空題
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