20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)作業(yè)1(編輯修改稿)
2025-04-05 05:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ?2CO(g)+2H2 (g) ΔH1反應(yīng)②CO2 (g)+ H2 (g)?CO(g) + H2O(g) ΔH2= + kJmol1反應(yīng)③CH4 (g)+O2(g)?CO(g) + 2H2(g) ΔH3 = kJmol1已知：O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = kJmol1，則ΔH1 =___________ kJmol1。16．已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=+?mol1②C(s)+O2(g)=CO(g) H=?mol1③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=?mol1請回答下列問題。(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號)(2)表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______(填序號)(3)10g H2(g)完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為_______(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式_______5參考答案1．D【詳解】A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能力，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)熱不變，B錯誤；C．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，則該反應(yīng)△H=419 kJmol1510 kJmol1=91 kJmol1，C錯誤；D．加入催化劑，活化能減小低，曲線b表示使用催化劑后的能量變化，D正確；故選D。2．B【分析】化學(xué)反應(yīng)熱數(shù)值等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，等于生成物的總能量減去生成物的總能量，據(jù)此解答。【詳解】A．從鍵能數(shù)據(jù)可知，1mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH、1molO時(shí)吸收926kJ的能量，1mol H2O(l)轉(zhuǎn)化為1mol H2O(g)時(shí)還需要吸收一部分能量，則1mol H2O(l)轉(zhuǎn)化為2molH、1molO時(shí)吸收的能量大于926kJ，故A說法錯誤；B．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可計(jì)算出ΔH =[46(496+436)] kJmol1=242kJmol1，則H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJmol1，故B說法正確；C．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算出ΔH =[(496+436)4]=484kJmol1， 但算出來是生成氣態(tài)水放出的熱量，而不是O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) 反應(yīng)中的液態(tài)水，故C說法錯誤；D．氫氣和氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量是大于生成物的總能量的，故D的說法錯誤；本題答案B。3．D【詳解】A．由題中圖示可知，＞，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，則ΔH1＞△H2，故A正確；B．由題中圖示可知，圖中為各個(gè)中間反應(yīng)的能量變化，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH= kJmol1可知，根據(jù)蓋斯定律，△H4=ΔH1+ΔH2+ΔH3= kJmol1，故B正確；C．由題中圖示可知，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)的過程中，能量降低，即2 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為kJ，故C正確；D．該反應(yīng)放出的熱量不會被全部利用，會有一部分損失，故D錯誤；答案為D。4．D【分析】圖中涉及反應(yīng)為①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=；②C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H；③CO（g）+O2（g）
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