20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第二章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向作業(yè)7(編輯修改稿)
2025-04-05 05:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )+CO2(g)ΔH0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH09．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法正確的是（ ）A．1mol H2O 在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)] S[H2O(g)]B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．2KClO3(s)═2KCl(s) +3O2 (g)ΔH＜0，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無(wú)關(guān)D．常溫下，反應(yīng) C(s)+CO2 (g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH 010．已知生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的△H、△S 判斷正確的是（ ）A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0， △S＞011．下列說(shuō)法正確的是A．放熱或熵減小均有利于反應(yīng)的正向自發(fā)進(jìn)行B．ΔH＞0，ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行C．2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝ kJ mol?1，任何溫度下均可正向自發(fā)進(jìn)行D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說(shuō)
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