20xx-20xx學年高中化學魯科版選擇性必修1第二章第1節(jié)化學反應進行的方向作業(yè)7(編輯修改稿)
2025-04-05 05:17 本頁面
【文章內容簡介】 )+CO2(g)ΔH0能否自發(fā)進行與溫度有關D．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH09．下列關于化學反應方向及其判據(jù)的說法正確的是（ ）A．1mol H2O 在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)] S[H2O(g)]B．放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行C．2KClO3(s)═2KCl(s) +3O2 (g)ΔH＜0，該反應能否自發(fā)進行與溫度無關D．常溫下，反應 C(s)+CO2 (g)═2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH 010．已知生產(chǎn)合成氣的反應：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應過程的△H、△S 判斷正確的是（ ）A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0， △S＞011．下列說法正確的是A．放熱或熵減小均有利于反應的正向自發(fā)進行B．ΔH＞0，ΔS＜0的反應在任何溫度下均能正向自發(fā)進行C．2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝ kJ mol?1，任何溫度下均可正向自發(fā)進行D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說
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