20xx-20xx學年高中化學魯科版選擇性必修1第二章第1節(jié)化學反應進行的方向作業(yè)2(編輯修改稿)
2025-04-05 05:44 本頁面
【文章內容簡介】 K和H2O反應也是熵增放熱的自發(fā)反應C．CaCO3分解為吸熱反應，所以分解反應都為吸熱反應D．MgCl2在熔融狀態(tài)下能導電，所以AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導電8．下列反應在任何溫度下都無法自發(fā)進行的是( )A． B． C． D． 9．某反應：AB+C在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞010．碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法正確的是( )A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量C．碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發(fā)分解D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解11．對反應的和判斷正確的是( )A． B． C． D． 12．下列說法中，正確的是A．的反應均是自發(fā)進行的反應B．反應熵變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素C．使用催化劑，一定可以改變化學反應進行的方向D．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據與綜合考慮13．下列有關反應進行方向的說法正確的是A．能自發(fā)進行的反應，焓變一定小于零B．△H﹤0，△S﹥0的反應在任何條件下都能自發(fā)進行C．過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向D．△
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