20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第二節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能作業(yè)2(編輯修改稿)
2025-04-05 05:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )，(2)中溶液pH變________。18．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①②（1）根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，判斷它們能否設(shè)計(jì)成原電池：_________________________________。（2）如果不能，說(shuō)明原因：_________________________________________。（3）如果能，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式。①負(fù)極：_______________，_________________________________________。②正極：_______________，_________________________________________。5參考答案1．C【詳解】A．構(gòu)成原電池裝置，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；B．硫化銀在銀表面上發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－，故B正確；C．環(huán)境是堿性環(huán)境，Al3＋能和OH－反應(yīng)，因此反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故D正確；答案選C。2．B【詳解】，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不存在陰陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；，故B正確；，故C錯(cuò)誤；，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】3．B【詳解】A．根據(jù)原電池工作原理，H2作還原劑，負(fù)極反應(yīng)式：H2－2e－＋CO=H2O＋CO2，故A正確；B．根據(jù)原電池的工作原理，陰離子由正極移向負(fù)極，即從右邊移向左邊，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，故說(shuō)B錯(cuò)誤；C．O2在正極上得到電子，根據(jù)燃料電池的示意圖，O2＋4e－＋2CO2=2CO，故C正確；D．O2在正極上得到電子，根據(jù)燃料電池的示意圖，O2＋4e－＋2CO2=2CO，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e時(shí)正極消耗1mol O2和2mol CO2，故D正確；故選B。4．B【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)方程式可知鋅是還原劑，則Zn是負(fù)極，氧化銀得到電子，因此Ag2O是正極，A錯(cuò)誤；B．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極，B正確；C．該電池不可能將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞Ag2O極，溶液不能傳遞電子，D錯(cuò)誤；答案選B。5．D【詳解】A．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A錯(cuò)誤；B．鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵棒沿導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒，故B錯(cuò)誤；C．碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該原電池的電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D正確；故選D。6．D【詳解】A．電子流入的一極為正極，A正確；B．比較不活潑的一極為正極，B正確；C．電子流出的一極為負(fù)極，C正確；D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】7．D【分析】【詳解】A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子，是構(gòu)成原電池的一個(gè)要素；電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是在電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．用導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接，是構(gòu)成原電池的一個(gè)要素，原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是在電極上進(jìn)行的氧化
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