20xx-20xx學年高中化學魯科版選擇性必修1第一章第一節(jié)化學反應的熱效應作業(yè)4(編輯修改稿)
2025-04-05 05:54 本頁面
【文章內容簡介】 的燃燒熱為___________。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________。(4)CO的燃燒熱的熱化學方程式為：___________。5參考答案1．D【詳解】A．相同物質的量的硫蒸氣的能量比硫粉多，所以分別燃燒時，硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B．已知2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，而熱化學方程式中對應的2mol氫氣，是4g，正確的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=mol1，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1moS(s)和1molO2(g)的能量總和，故C錯誤；D．，由于濃硫酸溶于水時放熱，故D正確；故答案為：D。2．D【詳解】A．已知①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJmol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJmol－1根據(jù)蓋斯定律(①+②)247。2得：CH4(g)＋4NO2(g)= 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJmol－1， L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，867 kJmol－1= kJ，A正確；B．因為由H2O(g)變?yōu)镠2O(l)是放熱過程，所以由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，ΔH＜－574 kJmol－1，放出的熱量更多，B正確；C．由CH4生成相同物質的量的CO2，都是從4價升高到+4價，所以反應①②轉移的電子數(shù)相同，C正確；D．反應② L mol，因為沒有給出氣體存在的條件，不一定是標準狀況，D錯誤；故選D。3．A【詳解】已知在25 ℃、101 kPa條件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 kJmol－1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律，由熱化學方程式①②得：3O2(g)= 2O3(g) ΔH＝+ kJmol－1，等質量的O2比O3的能量低，由O2變?yōu)镺3是吸熱反應，A正確；故選A。4．C【詳解】22 g ，750 mL 1 molL－1 , Na2CO3，測得反應放出x kJ的熱量，其熱化學方程式為2CO2(g)＋3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq) ΔH＝－4xkJmol－1(1)；1 mol CO2通入1 L 2 molL－1 NaOH溶液中充分反應生成1mol Na2CO3釋放出y kJ的熱量，其熱化學方程式為CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq) ΔH＝－y kJmol－1(2)；熱化學方程式(1)(2)得：CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJmol－1；故C正確；故選C。5．A【詳解】A．同溫同壓下，同一反應雖然反應發(fā)生的條件不同，但反應的焓變相同，所以在光照和點燃條件下的 △H相同，A正確；B．氫氧化鈉固體溶于水是一個溶解過程，沒有化學反應發(fā)生，所以不屬于放熱反應，B不正確；C．當反應物的總能量低于生成物的總能量時，△H＞0，該反應為吸熱反應，C不正確；D．吸熱反應發(fā)生時，也可能不需要加熱條件，如Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，就不需要加熱，D不正確；故選A。6．A【詳解】A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，A正確；B．△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反
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