20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)作業(yè)4-資料下載頁
2025-04-05 05:54本頁面
【正文】 答案為：+。(3)反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=－?mol?1，消耗30gNO(g)即1mol時，△H=kJ?mol?1；故答案為：－。(4)將第①個方程式減去第②個方程式再整體除以2得到反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，△H=；故答案為：－。(5) kJ?mol?1，因此乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H=－?mol?1；故答案為C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H=－?mol?1。14．大于 石墨 CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= kJmol1 313 放出 46 【詳解】(1)在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，據(jù)此信息可知，該反應(yīng)的△H＞0；故答案：大于；(2)在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，說明石墨具有的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故答案：石墨；(3)在25℃、101 kPa下，1g甲醇(物質(zhì)的量為mol)， kJ，1mol甲醇完全燃燒放出熱量為32 kJ=，1mol甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH= kJmol1；故答案：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH= kJmol1；(4)反應(yīng)Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g)的?H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量生成物成鍵放出總能量=242+315923172=313 kJmol—1；故答案：313；(5)根據(jù)能量的變化示意圖可知：反應(yīng)生成2mol氨氣，反應(yīng)的?H=508600=92kJmol1，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；據(jù)以上分析可知，當(dāng)反應(yīng)每生成1molNH3(g)，放出46kJ的熱量；故答案：放出；46。15．N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ?mol1 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=314kJ?mol1 【分析】吸熱反應(yīng)的焓變值為正值，放熱反應(yīng)的焓變值為負(fù)值，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫?！驹斀狻?1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)，吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ?mol1，故答案為：N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ?mol1；(2)放熱時焓變值為負(fù)值，2molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出314kJ熱量的熱化學(xué)方程式為2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=314kJ?mol1，故答案為：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=314kJ?mol1。16．② 285 kJ/mol 1425 kJ CO(g)+O2(g)CO2(g) =【詳解】(1)吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)，即＜0的反應(yīng)，故上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是②，故答案為：②；(2)燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2O為液態(tài)水，故根據(jù)題干反應(yīng)①可知H2的燃燒熱為285 kJ/mol，故答案為：285 kJ/mol；(3)根據(jù)反應(yīng)①進(jìn)行計算，燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為，故答案為：1425kJ；(4)根據(jù)燃燒熱的定義，CO的燃燒的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2，可由2④③，故CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g) CO2(g) =，故答案為：CO(g)+O2(g)CO2(g) =。7
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