20xx-20xx學年高中化學魯科版選擇性必修1第一章第二節(jié)化學能轉(zhuǎn)化為電能作業(yè)5-資料下載頁
2025-04-05 05:03本頁面
【正文】 O2＋4e－＋4H＋=2H2O 【分析】根據(jù)氫離子的移動方向知，A為負極，B為正極，B電極附近氧氣發(fā)生的電極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O?！驹斀狻浚?）根據(jù)氫離子的移動方向知，A為負極，B為正極，該電池中外電路電子的流動方向為從負極A到正極B；故答案為：從A到B；（2）B電極附近氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。故答案為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O。15．負 氧化 Zn2e=Zn2+ 正 還原 2H++2e=H2↑ 【詳解】用鋅棒、銅和稀硫酸溶液組成的原電池，電池總反應為，但是氧化反應和還原反應是分別進行的，鋅作為還原劑失去電子，鋅棒作負極，電極上發(fā)生的是氧化反應，該電極反應式為Zn2e=Zn2+；電子從鋅流出，沿著導線流向銅，銅為正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子，發(fā)生還原反應而產(chǎn)生氫氣，該電極反應式為2H++2e=H2?！ ?。16．放熱 電能 熱能 A 【詳解】(1)燃燒反應都是放熱反應，故該反應為放熱反應；(2)氫氣在原電池中反應時，氫氣在負極失去電子沿著導線流向正極，內(nèi)電路中可自由移動離子定向移動，故形成電流，因此，化學能主要轉(zhuǎn)化為電能；(3)點燃氫氣時，發(fā)生燃燒現(xiàn)象，故化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能；(4)當生成18gH2O時，故選A?！ ?7．Zn+2H+=Zn2++H2↑ 有氣泡產(chǎn)生 Cu到Zn 正 O2 +4e?+ 4H+=2H2O 【分析】根據(jù)原電池的工作原理分析解答?！驹斀狻?1)甲中K斷開時，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應，該反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時，形成ZnCu稀H2SO4原電池，Zn比Cu活潑，Cu作原電池的正極，正極反應為2H++2e=H2↑，故Cu棒上有氣泡產(chǎn)生；原電池工作時，電子從負極流出，經(jīng)導線流向正極，電流方向與電子的流向相反，故外電路中電流的方向由Cu到Zn；(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為電池的正極，通入氫氣的電極為電池的負極，在正極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應，故正極反應式為O2+4e?+ 4H+=2H2O?！军c睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O，負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應式，①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為O2 + 2H2O + 4e=4OH，負極的電極反應式為：2H2 4e + 4OH =4H2O；②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為O2 + 4H++ 4e=2H2O，負極的電極反應式為：2H2 4e=4H+。18．化學 電 Zn 氧化反應 Zn2e=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正或Cu 負或Zn 【分析】原電池中，活潑金屬作負極，負極失電子發(fā)生氧化反應，電子由負極流出經(jīng)導線流向正極?！驹斀狻吭姵厥且环N將化學能能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅的活潑性大于銅，負極是Zn，正極是銅；負極鋅失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式是Zn2e=Zn2+，銅是正極，正極反應式是2H++2e= H2↑，總反應式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；原電池中電流由正極流出經(jīng)導線流入負極，所以該原電池電流方向是從Cu極到Zn極。7
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