20xx-20xx學年高中化學魯科版選擇性必修1第一章第一節(jié)化學反應(yīng)的熱效應(yīng)作業(yè)2-資料下載頁
2025-04-05 05:59本頁面
【正文】 燃燒熱概念可知H2的燃燒熱?H= ?mol1。(3)已知H2(g)+O2(g)═H2O(l)；?H=? ，10g H2的物質(zhì)的量為5mol ，則燃燒10g H2生成液態(tài)水，5= 1429kJ ；(4)已知③CO(g)=C(s)+O2(g)；?H=+?mol1④C(s)+O2(g)=CO2(g)；?H=?mol1依據(jù)蓋斯定律④+③得到CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ?H = ；(5)已知①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=mol1；②P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=mol1；根據(jù)蓋斯定律，①4②可得紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P(s、紅磷)=P4(s、白磷)的?H=+4mol1=。16．A D 放熱 Cl2 【詳解】(1)鍵能越大，物質(zhì)本身的能量越低，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)本身具有的能量最低的是氫氣，選A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，鹵素的非金屬性越強，氫化物中氫鹵鍵越強，該氫化物本身具有的能量越低，越穩(wěn)定，氟的非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，本身能量最低，因此選D；(3)當X2是鍵能最小的碘時，斷裂1molII鍵和1molHH鍵時，共吸收151+436=587kJ的熱量，生成2molHI鍵時，放出2982=596kJ的熱量，則I2(g)+H2(g)=2HI(g)，?H=9kJ/mol；所以X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(4)X2越活潑，與氫氣反應(yīng)生成的氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，由于氯氣的活潑性最強，放出的熱量最多。17．C(金剛石s)=C(石墨s)ΔH=－(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－【詳解】(1)①C(金剛石s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=，②C(石墨s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=，①－②得出金剛石轉(zhuǎn)化成石墨的熱化學方程式：C(金剛石s)=C(石墨s)ΔH=ΔH1－ΔH2=－；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，石墨的能量小于金剛石，利用能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，推出石墨比金剛石穩(wěn)定；故答案為C(金剛石s)=C(石墨s)ΔH=－；石墨；(2)N2H4在NO2反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O(l)，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，2②－①，得出肼與NO2反應(yīng)的熱化學方程式，2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=[2(－534kJ/mol)－(＋)]=－；故答案為2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－。18．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=644kJ/mol 【詳解】(1)1mol甲醇的質(zhì)量為32g，所以1mol液態(tài)甲醇燃燒放出熱量為，熱化學方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=；(2)由題意可知，N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，由此寫出方程式N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量，則生成4mol水蒸氣放出644kJ熱量，熱化學方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=644kJ/mol。7
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