20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)作業(yè)2(完整版)
【正文】 )：物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr鍵能/kJs)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式：____，由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_(kāi)____?！驹斀狻緼．不是1mol純物質(zhì)完全燃燒，A錯(cuò)誤；B．1molC8H8完全燃燒生成的穩(wěn)定的二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為C8H8的燃燒熱，B正確；C．不是在氧氣中燃燒放出的熱量，C錯(cuò)誤；D．不是1mol純物質(zhì)完全燃燒，D錯(cuò)誤。根據(jù)能量越低越穩(wěn)定判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)的物質(zhì)有關(guān)，是物質(zhì)自身能量變化的表示。11．D【分析】絕大多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)、碳與二氧化碳反應(yīng)、氫氧化鋇與銨鹽反應(yīng)、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)。mol1 P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=s)=C(石墨18．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=644kJ/mol 【詳解】(1)1mol甲醇的質(zhì)量為32g，所以1mol液態(tài)甲醇燃燒放出熱量為，熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=；(2)由題意可知，N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，由此?xiě)出方程式N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量，則生成4mol水蒸氣放出644kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=644kJ/mol。s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=，②C(石墨(3)已知H2(g)+O2(g)═H2O(l)；?H=? ，10g H2的物質(zhì)的量為5mol ，則燃燒10g H2生成液態(tài)水，5= 1429kJ ；(4)已知③CO(g)=C(s)+O2(g)；?H=+?mol1④C(s)+O2(g)=CO2(g)；?H=?mol1依據(jù)蓋斯定律④+③得到CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ?H = ；(5)已知①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=12．C【詳解】由反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=，1mol SO2(g)與O2(g)完全反應(yīng)，生成1molSO3(g)；在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，所以參加反應(yīng)的SO2小于2mol，放出熱量＜，故選C。已知：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s) △H＞0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明白磷含有的能量比紅磷高，因此紅磷比白磷更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) △H= kJ?moll表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿產(chǎn)生1 kJ的熱量，由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫(xiě)成離子形式，因此不能用該熱化學(xué)方程式表示，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！驹斀狻緼．反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，升高溫度或加入催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A不正確?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律，由和，可得，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生物，故A錯(cuò)誤；B．因，所以，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，可得，故，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)只與始態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______18．(1)實(shí)驗(yàn)
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